Question

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/(mol·L－1)	0.1	0.2	0
平衡濃度/(mol·L－1)	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的

A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1 600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：由題意知：X、Y、Z三種氣體消耗與生成物質(zhì)的量之比為，（0.1-0.05）；（0.2- 0.05）：0.1=1：3：2，故該反應方程式為 X+3Y2Z，B正確。X的轉(zhuǎn)化率為：0.05/0.1=0.5，A正確；增大壓強，平衡向正方向移動，平衡常數(shù)不變，因為K只與溫度有關(guān)，C錯，D正確。

考點： 化學平衡計算。