下列離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO
 
2-
3
═CO2↑+H2O
B、油脂在堿性溶液中水解：
C、苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
CO
2-
3
 （原箭頭上加熱符號(hào)去掉）
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+
NH
+
4
+2Ag↓+3NH3+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、乙酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中必須保留分子式；
B、油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸鹽；
C、碳酸氫根離子的酸性小于苯酚，苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成產(chǎn)物為碳酸氫鈉；
D、乙醛與銀氨溶液在加熱條件下能夠發(fā)生反應(yīng)生成銀鏡．
解答： 解：A、乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、乙酸鈉和水，正確的離子方程式為2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B、油脂在堿性溶液中水解的離子方程式為：，故B正確；
C、苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成了苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D、乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱生成單質(zhì)銀，反應(yīng)的離子方程式為：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，該題是高考常見題型，注意掌握離子方程式的書寫方法，明確常見的難溶物、氣體、弱電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

主族元素A、B形成的陰離子如圖所示，其中A、B原子最外層都已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列關(guān)于該離子的敘述肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、n=2
B、A是第ⅡA族元素
C、A為-2價(jià)，B為+2價(jià)
D、該離子沒有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用補(bǔ)鈣片的有效成分是CaCO3，某化學(xué)探究小組欲測(cè)定某補(bǔ)鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：
一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y?2H2O表示）可用于測(cè)定Ca2+，其反應(yīng)為：
濃度/mol．L-1
時(shí)間/min		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
0 1.0 2.0 0
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以鉻黑T
為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色．于是該實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：配制待測(cè)溶液．取適量補(bǔ)鈣片研碎后，準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100mol?L-1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點(diǎn)．三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為
 
，配制待測(cè)溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
，操作的先后順序?yàn)椋篹→
 
→
 
→d→f→
 
→
 
→
 
（填下列操作的序號(hào)）．
a．鹽酸溶解    b．稱量    c．定容搖勻    d．加蒸餾水稀釋    e．研磨  f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7    g．轉(zhuǎn)移溶液     h．洗滌并轉(zhuǎn)移
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得補(bǔ)鈣片中CaCO3的含量為
 
．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）．
A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“1998中國十大科技成果”之一是合成一維納米氮化鎵，已知鎵是ⅢA族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是（　�。�
A、Ga3N2
B、Ga2N3
C、GaN
D、Ga3N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、
證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B、
   石油蒸餾
C、
 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
D、
  實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3?H2O  ⑦CH3COONH4；按c（NH4+）由小到大的排列順序正確的是（　　）
A、③⑦⑤④⑥①②③
B、⑥③⑦⑤④①②
C、⑥⑦⑤③④①②
D、⑥⑦③⑤④②①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D、曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則a=
 
kJ?mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在abc裝置中能保護(hù)鐵的是
 
（填字母）
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是
 
（填名稱）
（5）25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[Fe（OH）3]=2.64×10-39
25℃時(shí)，向含有Mg2+，F(xiàn)e3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液與氨水相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、NaOH溶液中c（H+）小
B、兩溶液中所含的OH-數(shù)目相同
C、氨水中c（OH-）大
D、中和HCl的物質(zhì)的量相同

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