Question

【題目】學習化學應明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問題：

（1）漂粉精中有效成分的化學式為__________________．

（2）“硅材料”是無機非金屬材料的主角，其中廣泛應用于光導纖維的材料是_________．

（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）212H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式__________________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應的離子方程式為__________________．

（4）飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：

10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

請回答下列問題：

①在化學方程式上用單線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________

②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________．

Answer 1

【答案】 Ca(ClO)2 SiO2 KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- 2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 1.5NA

【解析】（1）漂白精是用Cl2與Ca(OH)2反應制得的，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。正確答案：Ca(ClO)2。（2）光導纖維主要成分是SiO2。正確答案：SiO2。（3）明礬在水中電離得到Al3+、K +、SO42-，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，加入Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀時，設KAl(SO 4)2為1mol，需要OH- 3mol，則Ba2+為1.5mol，生成BaSO41.5mol，溶液中還有0.5molSO42-沒有參加反應，反應離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 正確答案：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。（4）該反應中Al元素從0價升高到+3價，失去電子數(shù)是3×10=30，NaNO3中+5價N元素化合價降低到0價生成N2，。既3N2→30e-，所以當N2為3.36L/22.4L·mol-1=0.15mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol。正確答案：、1.5mol。