Question

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．
（1）X元素的名稱是

氧

．該元素在周期表中的位置為

第二周期第ⅥA族

．
（2）Y元素符號是

Na

Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（3）X、Y、Z三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

Na＞S＞O

（用元素符號填空）．
（4）X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

堿性最強(qiáng)的是

NaOH

 （用化學(xué)式填空）
（5）寫出 Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式

OH^-+H⁺=H₂O

．

Answer 1

分析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，則Y為Na，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為第二周期元素，則質(zhì)子數(shù)為8，即X為O；X、Z同族，Z為S；W、Z同周期，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則W為第三周期第ⅤⅡA族元素，即W為Cl，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答：解：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的，則Y為Na，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，X為第二周期元素，則質(zhì)子數(shù)為8，即X為O；X、Z同族，Z為S；W、Z同周期，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則W為第三周期第ⅤⅡA族元素，即W為Cl，
（1）X為O，其名稱為氧，原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則在元素周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：氧；第二周期第ⅥA族；
（2）Y為Na，其質(zhì)子數(shù)為11，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Na；；
（3）Na、S在同周期，原子半徑在減小，O的電子層數(shù)最少，則半徑最小，則原子半徑為Na＞S＞O，
故答案為：Na＞S＞O；
（4）上述幾種元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，則HClO₄的酸性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，則NaOH的堿性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄；NaOH；
（5）Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HClO₄，分別為強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，離子反應(yīng)為OH^-+H⁺=H₂O，故答案為：OH^-+H⁺=H₂O．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉元素的半徑、元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律及原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置來解答．