分析 (1)由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+;
(2)A.亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性;
B.甲基橙的變色范圍是3.1-4.4;
C.酸性條件下,亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮,同時生成碘單質(zhì);
D.亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng),氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀;
(3)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),
(4)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì);
(5)反應(yīng)中K2O2的O元素化合價部分升高,部分降低,降低的作氧化劑,生成的作還原劑,據(jù)此計算.
解答 解:(1)服用維生素C可以解毒,說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+,F(xiàn)e元素化合價降低,被氧化,則維生素具有還原性,而亞硝酸鹽,會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性,在反應(yīng)中為氧化劑,所以維生素C是還原劑,
故答案為:D;
(2)A.亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性,相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同,所以可以用測定這兩種溶液的pH值鑒別,故A不選;
B.亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性,氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性,甲基橙的變色范圍是3.1-4.4,所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色,反應(yīng)現(xiàn)象相同,所以不能用甲基橙鑒別,故B選;
C.在酸性條件下,亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O,碘遇淀粉變藍(lán)色,氯離子和碘離子不反應(yīng),所以反應(yīng)現(xiàn)象不同,所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別,故C不選;
D.亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng),氯離子和銀離子反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象不同,所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別,故D不選;
故答案為:B;
(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,反應(yīng)的離子方程式為:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-,
故答案為:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-;
(4)由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì),所以正確是雙氧水,
故答案為:C;
(5)反應(yīng)中K2O2的O元素化合價部分升高,部分降低,降低的作氧化劑,生成的作還原劑,K2O2轉(zhuǎn)化為O2被氧化,氧氣為01.mol,則被氧化的K2O2是0.1mol;
故答案為:0.1.
點(diǎn)評 本題考查綜合考查氧化還原反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化、亞硝酸鹽的性質(zhì),注意二價鐵離子和三價鐵離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn),涉及了化學(xué)方程式的配平,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 此反應(yīng)不可能是復(fù)分解反應(yīng) | |
B. | 若金屬1是鋅,則金屬2可能是鐵 | |
C. | 還原性:金屬1>金屬2 | |
D. | 若金屬2是銅,則生成2 mol銅時反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 4種 | C. | 5種 | D. | 6種 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 配平后的化學(xué)計量數(shù)依次為3、1、2、6、3 | |
B. | 若有1 mol S被氧化,則生成2 mol S2- | |
C. | 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2 | |
D. | 2 mol S參加反應(yīng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)?I3-(aq) 的△H>0 | |
B. | 若溫度為T1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為 K1、K2,則K1>K2 | |
C. | 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時,一定有v正>v逆 | |
D. | 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c (I2) 小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 升高溫度,B的百分含量增加 | |
B. | 當(dāng)容器中氣體的密度不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡 | |
C. | 加入少量K,逆反應(yīng)速率增大 | |
D. | 平衡后加入A,上述反應(yīng)的△H增大 |
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