Question

已知120克碳燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，且C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．計(jì)算：
（1）該情況下燃燒120克碳所放出的熱量是多少？
（2）與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是多少？

Answer 1

（1）已知：C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
兩式相加可得碳燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式：C（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ/mol；
120克碳的物質(zhì)的量為

120g

12g/mol

=10mol，根據(jù)C元素守恒可知CO、CO₂總的物質(zhì)的量為10mol，故CO為10mol×

1

3

=

10

3

mol，
CO₂為10mol×

2

3

=

20

3

mol，故放出的熱量為：

10

3

mol×110kJ/mol+

20

3

mol×393kJ/mol=2986.7kJ/mol，
答：該情況下燃燒120克碳所放出的熱量是2986.7kJ；
（2）該燃燒情況與碳完全燃燒相比較，損失的熱量等于CO燃燒放出的熱量為：

10

3

mol×283kJ/mol=943.3kJ；
答：損失的熱量為943.3kJ．