【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將諾貝爾化學(xué)獎授予古迪納夫等三位科學(xué)家，表彰他們在鋰離子電池方面的研究成果，鈷酸鋰電池是他們的研究成果之一，其工作原理為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2。下列說法正確的是

A.放電時Li＋從正極通過導(dǎo)線流向負極

B.放電時負極的電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－＝C6＋xLi+

C.充電時電池的負極與電源的正極相連

D.充電時陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi+

【答案】B

【解析】

LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，根據(jù)放電分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的LixC6作負極，發(fā)生還原反應(yīng)的Li1－xCoO2作正極，

A選項，放電時“同性相吸”，Li＋應(yīng)該在電解質(zhì)溶液中從負極移向正極，故A錯誤；

B選項，放電時負極的電極反應(yīng)式為：LixC6－xe－＝C6＋xLi+，故B正確；

C選項，充電時電池的負極與電源的負極相連，故C錯誤；

D選項，充電時陰極的電極反應(yīng)式為：C6＋xLi+＋xe－＝LixC6，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：

（1）B中的含氧官能團名稱為______和______。

（2）D→E的反應(yīng)類型為______。

（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（5）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)： PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)經(jīng)一段時間后反應(yīng)達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

（1）能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）；

A．生成1molPCl3的同時生成1molPCl5 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．PCl5、Cl2、PCl3三者的濃度比值1：1：1 D．混合氣體的密度不變

（2）上述溫度下，達到平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率為____；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___。

（3）反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率為v(PCl3)=_____。

（4）保持其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)重新達到平衡，平衡時c(PCl3)=0.11moI·L－l，則正反應(yīng)的ΔH__0（填“>”或“<”）。

（5）相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，則反應(yīng)達到平衡前v(正) __ v(逆)（填“>”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是

A.圖可表示石灰石分解反應(yīng)的能量變化

B.圖可表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化

C.圖可表示在一定條件的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間的變化

D.圖可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液的導(dǎo)電性隨堿溶液體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是（ ）

A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜

C. b極電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與對應(yīng)的方程式不符合的是

A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和 32，原子最外層電子數(shù)之和為 10，A與 C同主族，B與 D同主族，A、C原子最外層電子數(shù)之和等于 B 原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述中正確的是

A.一定條件下，B 單質(zhì)能置換出 D 單質(zhì)，C 單質(zhì)能置換出 A 單質(zhì)

B.四種元素的原子半徑：r(A)<r(B)<r(C)<r(D)

C.B、D 的最高價氧化物中，B、D 與氧原子均為雙鍵

D.D 元素處于元素周期表中第 3 周期第Ⅳ族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鈉是一種基礎(chǔ)化工原料。

（1）已知：Cl2(g)＋2OH－(aq)＝ClO－(aq)＋Cl－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－186 kJ·mol－1，3ClO－(aq)＝ClO3— (aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－113 kJ·mol－1，則：3Cl2(g)＋6OH－(aq)＝ClO3—(aq)＋5Cl－(aq)＋3H2O(l)ΔH＝____kJ·mol－1，該反應(yīng)中生成1molClO3—，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____。

（2）工業(yè)上采用無隔膜電解飽和食鹽水可制備氯酸鈉。該工藝過程中，生成氯酸鈉的相關(guān)反應(yīng)為：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，HClOH＋＋ClO－，2HClO＋ClO－＝ClO＋2H＋＋2Cl－。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO－的物種分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如下圖。

①電解過程中，為按化學(xué)計量數(shù)比反應(yīng)，需控制電解液的pH約為___（填序號）。

A．5 B．6.8 C．7.2D．7.5

②若電解液堿度過大，陽極會有較多的O2放出，電極反應(yīng)方程式為____。已知：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，電解時向食鹽水中加入的重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）可以防止電解液堿度過大，其原理是____。

③若電解液pH<5時，溶液中HClO濃度會隨pH減小迅速降低，其原因是____（用離子方程式表示）。

（3）電解時須對電解槽進行冷卻處理以防止電解液溫度過高的原因是____。

（4）氯酸鈉與硫酸酸化的雙氧水溶液反應(yīng)常用于制備飲用水消毒劑ClO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解為相對分子質(zhì)量相等的B、C，其中B分子中含有 3個甲基，則A、B、C中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)最多有（不考慮立體異構(gòu)）

A. 10種 B. 8種 C. 6種 D. 4種

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