【題目】某學生欲完成反應2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是（ ）

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】試題分析：該反應不能自發(fā)進行，要使該反應發(fā)生，則只能設計成電解池，Ag失電子化合價升高，應該作陽極，其它金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麝帢O，A．要實現(xiàn)該反應2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，該裝置中應該Ag作陽極、C作陰極，A錯誤；B．該裝置是原電池不是電解池，且發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B錯誤；C．該裝置是電解池，且Ag作陽極、Ag作陰極，能完成反應2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，C正確；D．該裝置既不是原電池也不是電解池，Ag和HCl不反應，所以不能完成反應2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiC14是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學利用下列裝置在實驗室制備TiCl4，設計實驗如下(夾持裝置略去)：

已知：

①PdC12溶液捕獲CO時，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物。

②TiC14的制備需無水無氧且加熱。

③

化合物

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm-3

水溶性

TiCl4

-25

136.4

1.5

易水解生成難溶于水的物質(zhì),能溶于有機溶劑

CCl4

-23

76.8

1.6

難溶于水，與TiCl4互溶

請回答下列問題：

（1）裝置D中除生成TiCl4外，同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應的化學方程式為__________________。

（2）按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填儀器接口字母)。

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________(按正確的順序填入下列操作的序號)。

①加熱裝置D中陶瓷管 ②打開分液漏斗活塞

③停止加熱，充分冷卻 ④關閉分液漏斗活塞

實驗時,當觀察到____________________________時,開始進行步驟①。

（4）設計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：___________。

（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（6）制得的TiC14產(chǎn)品中常含有少量CC14，從產(chǎn)品中分離出TiC14的操作名稱為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H22.8L(標準狀況），原混合物質(zhì)量可能是（ ）

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na 與CO2反應產(chǎn)物，某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。

已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3

回答下列問題：

（1）寫出A 中反應的離子方程式__________________________。

（2）儀器X 的名稱是_____________，B 中的溶液為________________。

（3）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為m1 g ，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2 g 。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；

a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，通入CO2至E 中出現(xiàn)渾濁

e．稱量硬質(zhì)玻璃管 f．冷卻到室溫

重復上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3 g 。

（4）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象

① 鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

② 繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③ F 中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________。

（5）探究固體產(chǎn)物中元素Na 的存在形式

假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O ；假設三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設計，驗證上述假設：

步驟

操作

結論

1

將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾

假設一成立

2

往步驟1所得濾液中___________________________

3

_____________________________________________

（6）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na 與CO2反應的總化學方程式___________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

（4）滴定。當___________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

Ⅲ.實驗處理：

（5）某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。 指出他的計算的不合理之處：_____；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量＝______ g/100 mL。(結果保留四位有效數(shù)字)

（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗 b．堿式滴定管尖嘴滴定前有氣泡，滴定后消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水 d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a mol Fe3O4與b mol FeO投入V L c mol·L－1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產(chǎn)生氣體為NO，則反應后溶液中NO3－的量為

A. 62(a＋b) g B. 186(a＋b) g

C. mol D. mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. Kb2的數(shù)量級為10-8

B. X(OH)NO3水溶液顯堿性

C. 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途為（只寫一種即可）______________；

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發(fā)生反應的離子方程式是：___________、_______________；

（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，產(chǎn)生的沉淀為____________________（填化學式）；

（4）工業(yè)上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則該反應的氧化產(chǎn)物為_____________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式_____________。

（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_____________________________。

（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結論及解釋是________________________________。

（4）G處的現(xiàn)象是____________________________________。

（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。

①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式__________。

②需“密閉保存”的原因____________________________________________。

（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為______________。

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