Question

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃?H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：______．
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是______反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式是：______．

Answer 1

解：（1）①銨鹽能和強(qiáng)堿反應(yīng)，實質(zhì)是：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O；
②氨水電離是可逆反應(yīng)，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進(jìn)了氨水電離，故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)了氨水電離；
（2）①焓變小于0，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；因為△H=-273kJ/mol＜0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量）；
②第一步的熱化學(xué)方程式為NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=-273KJ/mol，第二步的熱化學(xué)方程式為：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq），△H=-73KJ/mol，根據(jù)蓋斯定律則NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol，故答案為：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．
分析：（1）①銨根能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成一水合氨；②減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；
（2）①當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)是放熱的；
②結(jié)合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變．
點評：本題是一道有關(guān)化學(xué)平衡和熱化學(xué)方程式的題目，綜合性強(qiáng)，難度較大．