下圖為A、B兩種物質間的轉化關系(其中C、D是反應物，部分產物已省略)。

以下判斷不正確的是
A．若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿
B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應，也可能發(fā)生非氧化還原反應
C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質或氧化物
D．若A→B是氧化還原反應，則C、D在上述轉化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑
D

試題分析：A、AlCl3既可以與強堿反應，也可以與弱堿反應，如NH3?H2O、NaOH，都能生成Al(OH)3，正確；B、若A是堿性氣體，為NH3，可以與酸生成銨鹽，為非氧化還原反應，也可以與O2、Cl2等發(fā)生氧化還原反應，正確；C、A可以是酸、堿、鹽，通過復分解反應相互轉化，也可以是單質或氧化物，通過氧化還原反應相互轉化，正確；D、C或D可能既不作氧化劑也不作還原劑，例如：Na2O2與CO2或H2O的反應，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法正確的是（　　）
A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．與鹽酸溶液反應的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D．Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化成Na2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
請回答下列問題：
（1）固體A的成分是            ；
（2）生成固體B的離子方程式為                            ；
步驟③中生成沉淀的離子方程式為                                 ；
（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為                        
                                                            ；
（4）該樣品中鋁的質量分數(shù)是                         ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是                     ；
A．第①步中加入NaOH溶液不足B．第②步中加入鹽酸不足時
C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌D．第④步對沉淀灼燒不充分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質的量比為  
A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作達不到實驗目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是
①SiO2Na2SiO3H2SiO3             ②FeFe2O3Fe2(SO4)3
③BaSO4BaCO3BaCl2 (Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)
④AlCl3溶液AlNaAlO2
⑤HCHOHCOOHHCOOCH3
A．①②⑤B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質性質與應用對應關系正確的是
A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學知識在生產和生活中有著重要的應用，下列說法中不正確的是
A．明礬常做凈水劑
B．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕
C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔
D．金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農業(yè)生產及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸
(2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)3。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入________(一種過量的氣體)，該反應的離子方程式_______________________________________________。
(3)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁，其陰極反應式為_________。
(4)我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。該電池的總反應為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。其負極材料為________，正極反應式為_________________。
(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al2(OH)nCl(6－n)是一種新型無機混凝劑，該產品對工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法。準確稱取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO3溶液。然后對沉淀進行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質量為14.35 g。該堿式氯化鋁中的n＝________。

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