Question

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是。
（2）第⑥步中，相關(guān)的離子方程式是。
（3）為檢驗精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為 ， 需要的玻璃儀器有量筒、 。
（4）配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現(xiàn)下列操作，造成結(jié)果偏低的是。
A．稱量時NaCl已潮解 B．天平的砝碼已銹蝕
C．定容搖勻時，液面下降又加水 D．定容時仰視刻度線

Answer 1

【答案】
（1）向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無渾濁出現(xiàn),則證明BaCl2過量
（2）H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O
（3）2.9g,燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒
（4）A C D
【解析】 (1)過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完全，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取第②步后的上層清液(或取少量上層清液于試管中)，再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量，所以答案是：向上層清液中滴加BaCl2溶液，若無渾濁出現(xiàn)，即證明BaCl2已過量；(2)第⑥步中加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，相關(guān)的離子方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2+H2O，
(3)配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，應(yīng)該選用250mL的容量瓶進行配制，則需精鹽固體的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.9g；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以答案是：燒杯、250ml容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；(4)A．稱量時NaCl已潮解，稱得的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，則所配溶液濃度偏低，故A正確；B．天平是較精密的測量工具，當(dāng)砝碼生銹時，砝碼的質(zhì)量比所標(biāo)的值大，稱得的氫氧化鈉的質(zhì)量偏大，則所配溶液濃度偏高，故B錯誤；C．定容搖勻時，液面下降又加水，導(dǎo)致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故C正確；D．定容時仰視讀取刻度，導(dǎo)致所配溶液體積V偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；故選ACD。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用過濾、分離與注入溶液的儀器和化學(xué)實驗操作的先后順序的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液；化學(xué)實驗順序遵循：“從下往上”原則；“從左到右”原則；先“塞”后“定”原則；“固體先放”原則；“液體后加”原則；先驗氣密性（裝入藥品前進行）原則；后點酒精燈（所有裝置完畢后再點酒精燈）原則．