【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A. 用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體

B. 利用圖2裝置可制備Fe(OH)2

C. 圖3微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 利用圖4可收集氯化氫并進(jìn)行尾氣吸收

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，在FeCl3溶液中，Fe3+發(fā)生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，使平衡不斷向右移動(dòng)，結(jié)果生成Fe(OH)3，又由于灼熱使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，如圖2裝置制備Fe(OH)2，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成氫氣，可排出試管中的空氣，盛NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中，右側(cè)導(dǎo)管插入水中隔絕了空氣，所以制得的Fe(OH)2可以較長時(shí)間穩(wěn)定存在，故B正確；C項(xiàng)，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，無色NO氣體進(jìn)入廣口瓶，被空氣中的氧氣氧化為紅棕色NO2氣體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化氫的密度比空氣的大，如圖所示收集應(yīng)該長導(dǎo)管進(jìn)氣，空氣從短導(dǎo)管排出，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣： ，再進(jìn)一步制備肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示（其他條件相同）：

則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______（填“A”或“B”或“C”），理由是：______________。

（2）一定條件下，對在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后，與原平衡相比，請將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無法確定”）___________、________________、_______________

（3）肼可作為火箭燃料， 在氣體中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。上述反應(yīng)中，氧化劑是_____________（寫化學(xué)式），每1mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 甲烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______（填序號），寫出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。

（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實(shí)驗(yàn)測得OH定問移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，合成路線如下：

（1）①的反應(yīng)類型是_________；②的反應(yīng)試劑和條件是________________。

（2）反應(yīng)③是氧化反應(yīng)，但有一個(gè)羥基沒有被氧化。原因是___________________；

欲檢驗(yàn)反應(yīng)④的有機(jī)產(chǎn)物，可選擇的試劑是________________________。

a. Na b. NaCl溶液 c. NaOH溶液 d. NaHCO3溶液

（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式__________________________________；寫出一種與阿托酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

（4）由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。寫出其合成路線。____________

（合成路線常用的表示方式為：XY……目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物的類別完全正確的是 (　　)

A.Na2CO3、堿、電解質(zhì)B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)

C.H2SO4、酸、電解質(zhì)D.CO2、酸性氧化物、電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回收和利用CO2是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)，是減輕溫室效應(yīng)危害的重要途徑。

(1)在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所示。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。合成乙烯的反應(yīng)為

2CO2(g)+6H2(g)==CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

鍵

H-H

C=O

C=C

O-H

C-H

鍵能/kJ/mol

436.0

745.0

615.0

462.8

413.4

則a=________。

(3)T℃時(shí)。在恒容密閉容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合氣體中CH3OH 的體積分?jǐn)?shù)與氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。圖1中A、B、C 三點(diǎn)對應(yīng)的體系。CO的轉(zhuǎn)化率最大的是____(填字母)，判斷理由是____________。

(4) 工業(yè)上也用合成氣(H2和CO) 合成甲醇，反應(yīng)為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密團(tuán)容器中充入H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中S代表的物理量是_________。

②已知300℃時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為60% 若再向該平衡體系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持溫度和容器休積不變，則平衡會(huì)_____(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(5)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下圖所示：

①陽極區(qū)產(chǎn)生CO2的原因是________(用離子方程式表示)。

②利用平衡移動(dòng)原理，簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：請回答：

（1）若A黃綠色氣體單質(zhì)，C是漂白粉中的有效成分。

① 組成A的元素在周期表中的位置是______。

② 寫出工業(yè)上用A與D反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

③ 上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol 電子時(shí)，消耗A的體積為 _______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

（2）若A是可以使品紅褪色的氣體，D 是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。

① 下列關(guān)于A的說法不正確的是______（填字母）。

a．只有還原性沒有氧化性 b．能使澄清石灰水變渾濁

c．是造成大氣污染物之一 d．使品紅褪色與氯氣漂白原理相同

② C 的溶液在空氣中放置易變質(zhì)，寫出C溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.非金屬原子間不可能形成離子鍵；

B.不同原子形成的化學(xué)鍵一定是極性鍵；

C.共價(jià)化合物中不可能含離子鍵；

D.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵。

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