下列共價化合物中，共價鍵的鍵能最大的是（　�。�

　

A．

HCl

B．

HF

C．

HBr

D．

HI


考點：

鍵能、鍵長、鍵角及其應用．

專題：

化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．

分析：

鍵長與形成共價鍵的原子的半徑有關(guān)，原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越�。�

解答：

解：HCl；HF；HBr；HI結(jié)構(gòu)相似，氫原子半徑相等，氟氯溴碘中氟的原子半徑最小，H﹣F鍵長最短，鍵能最大．

故選B．

點評：

本題考查鍵能鍵長的關(guān)系，題目難度不大，注意鍵長與形成共價鍵的原子的半徑有關(guān)，原子半徑越大，鍵長越長．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．

（1）鐵片上的電極反應式為　　．

（2）銅片周圍溶液會出現(xiàn)　　的現(xiàn)象．

（3）若2min后測得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，計算：

①導線中流過的電子的物質(zhì)的量為　　mol；

②該段時間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應速率為　　mol•L﹣1•min﹣1

（4）若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，計算這段時間內(nèi)該裝置消耗的化學能轉(zhuǎn)化為電能的百分比為　　．

（5）若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用．其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應物直接接觸．則硫酸銅溶液應該注入　　（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：


為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

(　　)

A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入足量的CO2氣體

C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：


2000K時，反應CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K′為（　�。�

　

A．

B．

K2

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為　　；

（2）反應是　　反應．（選填“吸熱”、放熱）．

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　．

a．容器中壓強不變           b．混合氣體中c（CO）不變 

c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為　　℃

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是（　�。�

　

A．

SO2和SiO2

B．

NaCl和HCl

C．

CCl4和KCl

D．

CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)的沸點逐漸升高的是（　�。�

　

A．

NH3   PH3   AsH3   SbH3

B．

Si   SiC  H2O  CO2

　

C．

NaI   NaBr  NaCl   NaF

D．

Li   Na   K    Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

1molO的質(zhì)量是16g/mol

　

B．

2g H2的物質(zhì)的量是 1

　

C．

CO2的相對分子質(zhì)量為44，1 molCO2的質(zhì)量為44 g/mol

　

D．

NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　　）

　

A．

CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol

　

B．

C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol

　

C．

H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol

　

D．

2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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