13．關(guān)于對用惰性電極電解CuCl2溶液過程中的現(xiàn)象及本質(zhì)的分析中正確的是（　�。�
A．所用電源可以直流電也可以是交流電
B．電解池工作過程中，陰離子移向陰極，陽離子移向陽極區(qū)
C．陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍色
D．若不考慮產(chǎn)物Cl2溶解產(chǎn)生的影響，則電解過程中溶液的濃度保持不變．

分析 電解池中，陽極是還原性強的陰離子氯離子先放電生成氯氣，陰極是氧化性強的陽離子銅離子先放電析出金屬銅，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極區(qū)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答即可．

解答 解：A、電解池用電源只可以直流電，不能是交流電，故A錯誤；
B、電解池工作過程中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極區(qū)，故B錯誤；
C、在陽極是還原性強的陰離子氯離子先放電生成氯氣，陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體氯氣可使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍色，故C正確；
D、若不考慮產(chǎn)物Cl2溶解產(chǎn)生的影響，則電解過程中溶液的濃度會降低，故D錯誤．
故選C．

點評 本題是一道電解原理知識的題目，要熟記電解池的工作原理以及能量的轉(zhuǎn)化，學以致用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中不正確的是（　�。�
A．人體缺碘，可通過食用加碘鹽補碘
B．缺鐵性貧血，可通過食用鐵強化醬油預(yù)防
C．為了防止齲齒，人人都要長期吃口香糖
D．兒童缺鋅可導(dǎo)致生長發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．羰基硫（COS）存在于許多種植物中，殺蟲效果顯著．它與CO2、CS2互為等電子體，已知C=O鍵的鍵能為745kJ•mol-1，有關(guān)硫化羰的說法正確的是（　�。�
A．分子中有2個σ鍵和1個π鍵
B．可推測C=S鍵的鍵能大于745kJ•mol-1
C．COS中碳原子是采用sp2雜化方式成鍵的
D．分解溫度：CS2、COS、CO2依次由低到高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．2014年亞待蘭大先進汽車電池會議上，美鋁公司（A1coa）與以色空氣列phnergy公司提出聯(lián)合開發(fā)phinergy鋁-空氣電池．鋁-空氣電池屬于金屬燃料電池的一種，常見金屬燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖空氣所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，電子沿金屬M→負載→空氣電極流動
B．若M為Al，電解液為NaC1溶液．則電池工作一段時間后．電解液的pH增大
C．若M為Mg．電解液為NaCl溶液，則電池的總反應(yīng)方程式為2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2
D．集流網(wǎng)可增大接觸面，從而吸附更多的氧氣，提高金屬電池的工作效率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”．元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是（　　）
A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是114.8B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114
C．銦元素是一種副族元素D．銦原子最外層有3個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．400℃時，將一定量的SO2和14molO2壓入一個盛有催化劑的10L密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3
已知2min后，容器中剩余2molSO2和12molO2．試計算：
（1）生成SO3的物質(zhì)的量．
（2）SO2的起始物質(zhì)的量濃度．
（3）2min內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有K2FeO4具有強氧化性，能夠消毒殺菌；同時FeO42-被還原成Fe3+，F(xiàn)e3+水解形成Fe（OH）3膠體，能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=11.50的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物NaFeO，再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時負極材料為Zn，正極反應(yīng)為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol•L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為2.27×10-2mol．

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6．某同學配制98mL 3.0mol•L-1 NaOH溶液的實驗步驟如下：
①計算所用NaOH固體的質(zhì)量    �、诜Q量       ③溶解　     ④轉(zhuǎn)移、洗滌　    ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所用NaOH的質(zhì)量為12.0 g
（2）如圖是第④步實驗的操作圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（3）將NaOH固體溶解后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽．
（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？．（填“偏大”“偏小”“無影響”）
A：向容量瓶中加蒸餾水時超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，則結(jié)果偏小
B：所用容量瓶中已有少量蒸餾水，則結(jié)果無影響
C：所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D：觀察刻度線時仰視，則結(jié)果偏�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子是Co3+，配位體是CN-；在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，配位數(shù)數(shù)值是6．

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