Question

純堿、燒堿等是重要的化工原料。
（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是      。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是       。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，結晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是       （寫化學式）。
設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。

實驗操作		實驗現(xiàn)象	結論
① 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
② 過濾，取2 mL濾液于試管中
③

  （3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。反應I為：
NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下。
① 向母液中加入石灰乳，可將其中     循環(huán)利用，同時得到融雪劑     。
② 向母液中通入NH₃，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體。
試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

Answer 1

 （1）水沿導管由廣口瓶進入燒瓶（2分）
廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生（2分）
（2）NaOH和Na₂CO₃（2分）
（表格中每空1分，共 5分）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
①—— ③滴加酚酞	產(chǎn)生白色沉淀 溶液變紅	有CO32-  有OH—

  （3）NH₃ （1分）；CaCl₂（1分）
HCO₃^–+NH₃=NH₄⁺+CO₃^2–（2分）

二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應，引起壓強減小，導致水沿導管由廣口瓶進入燒瓶。若將A與C連接，外界氣體進入進入集氣瓶，可觀察到的現(xiàn)象是廣口瓶中的長導管口有氣泡產(chǎn)生。0.2molNaOH完全生成碳酸鈉為10.6g，完全生成碳酸氫鈉為16.8g，現(xiàn)在生成9.3g，所以應該為NaOH和Na₂CO₃的混合物。根據(jù)題意。氨可以循環(huán)利用，氯化鈣作融雪劑。