【題目】室溫下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。

A. 表示的是滴定鹽酸的曲線

B. pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20mL時,兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10mL時,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)

【答案】B

【解析】A、醋酸是弱電解質,HCl是強電解質,相同濃度的醋酸和HCl溶液,醋酸的pH>鹽酸,所以I是滴定醋酸的曲線,選項A錯誤;B、pH=7時,溶液呈中性,醋酸鈉溶液呈堿性,要使溶液呈中性,則醋酸的體積稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL,選項B正確;C、V(NaOH)=20mL時,兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl,醋酸根離子水解、氯離子不水解,所以c(Cl-)>c(CH3COO-),選項C錯誤;D、V(NaOH)=10mL時,醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa,醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),再結合電荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-),選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點,可用于電動汽車。電池反應為:FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材料是LiFePO4,負極材料是石墨和鋰,含Li+導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是( )

A. 放電時電池正極反應為:FePO4+Li++e-=LiFePO4

B. 放電時電池內部Li+向負極移動

C. 充電過程中,電池正極材料的質量增加

D. 可加入硫酸以提高電解質的導電性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是( )

A. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)

B. 達到新平衡時,H為原來的2

C. 上述反應達到新平衡狀態(tài)時x=2a

D. 上述反應體系中,壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol1

C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol1;

S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol1。

CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2CO氧化,二氧化硫轉化為單質硫,則該反應的熱化學方程式為 (  )

A. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(2Q12Q2Q3) kJ·mol1

B. S(s)2CO(g)===SO2(g)2C(s) ΔH(Q1Q3) kJ·mol1

C. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(Q12Q2Q3) kJ·mol1

D. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(2Q1Q22Q3) kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.5NA

B. 5.6gFe與稀硝酸完全反應,轉移的電子數(shù)可能為0.2NA

C. 3.2g甲醇中的羥基所含電子數(shù)為NA

D. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應,產物分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

(1)在T℃時,將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應:3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變,某興趣小組同學測得反應過程中容器內壓強隨時間變化如圖所示:8 min內分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。

(2)仍在T℃時,將0.6molH2和0.4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l:3:2

b.3v(N2)=v(H2)

c.3v(H2)=2v(NH3)

d.混合氣體的密度保持不變

e.容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題(1)條件下NH3的體積分數(shù)相比 ________ (填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)硝酸廠的尾氣含有氮氧化物,不經處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水,其反應機理為:

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1

則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為:_______________

若標準狀況下NO與NO2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收,產生標準狀況下氮氣42.56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,不存在化學鍵斷裂的是(
A.氯化氫氣體溶于水
B.干冰氣化
C.氯化鈉固體溶于水
D.氫氣在氯氣中燃燒

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于銅晶體的堆積方式說法正確的是(  )

A. 按ABABAB……方式堆積,配位數(shù)為12 B. 按ABABAB…方式堆積,配位數(shù)為8

C. 簡單立方堆積,配位數(shù)為6 D. 按ABCABC……方式堆積,配位數(shù)為12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應Xs)+YgWg)+Zg)(正反應是放熱反應,在一定體積不變的容器中反應達到平衡后,改變條件,反應速率v隨時間變化的情況如圖所示。下列條件的改變與圖中情況相符的是( 。

A. 增加了X的物質的量 B. 降低了溫度

C. 增大了壓強 D. 增大了Y的物質的量

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