Question

將1.35g鋁用40mL 6mol?L^-1的鹽酸完全溶解后，再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl₃完全沉淀．
（1）寫出這兩步反應(yīng)的離子方程式：
①

 

②

 

（2）求該氨水的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：將1.35g鋁即

1.35g

27g/mol

=0.05mol，用40mL 6mol?L^-1的鹽酸即0.04×6=0.24mol完全溶解發(fā)生的離子反應(yīng)為：
  2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
 0.05  0.15
所以再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl₃完全沉淀，發(fā)生的離子方程式為：H⁺+NH₃?H₂O=H₂O+NH₄⁺，Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，據(jù)此計(jì)算分析．

解答： 解：將1.35g鋁即

1.35g

27g/mol

=0.05mol，用40mL 6mol?L^-1的鹽酸即0.04×6=0.24mol完全溶解發(fā)生的離子反應(yīng)為：
  2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
 0.05  0.15
所以反應(yīng)后鹽酸還剩余0.24-0.15=0.09mol，則再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl₃完全沉淀，發(fā)生的離子方程式為：
H⁺+NH₃?H₂O=H₂O+NH₄⁺，
0.09  0.09
Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
0.05   0.15
所以消耗的總氨水為0.09+0.15=0.24mol，則氨水的物質(zhì)的量濃度為

0.24mol

0.12L

=2mol/L，
（1）根據(jù)以上分析，兩步反應(yīng)的離子方程式：①2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑②H⁺+NH₃?H₂O=H₂O+NH₄⁺，Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；H⁺+NH₃?H₂O=H₂O+NH₄⁺，Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（2）根據(jù)以上分析，氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，答：氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、計(jì)算能力，注意進(jìn)行過量計(jì)算，題目難度不大．