Question

石棉是一類價格低廉的硅酸鹽材料，但是有毒，能使人患肺癌．一種叫礦青石棉的化學式為：Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂．它用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法正確的是（　�。�

• A、該物質中Fe元素的化合價為+2價，它屬于硅酸鹽
• B、該物質的化學組成可表示為：Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O
• C、1mol該物質能和18molHNO₃反應，也能與含18molHCl的鹽酸反應
• D、這種石棉屬于新型無機非金屬材料

Answer 1

考點：含硅礦物及材料的應用

專題：碳族元素

分析：A．青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種；
B．青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種；
C．硝酸能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，消耗的硝酸多；
D．無機非金屬材料是除有機高分子材料和金屬材料以外的幾乎所有材料的統(tǒng)稱．如陶瓷、玻璃、水泥、耐火材料、碳材料以及以此為基體的復合材料．

解答： 解：A．根據化合價的代數和為0，Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂中，鈉元素顯+1價，硅元素顯+4價，氧元素顯-2價，氫元素顯+1價，故5個鐵原子共顯+12價，故可知青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，故A錯誤；
B．青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，根據原子守恒和化合價不變的思想，化學組成用氧化物的形式可表示為Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O，故B正確；
C．1molNa₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O與HNO₃反應時，HNO₃既做酸又做氧化劑，由于1molNa₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O中含3molFe²⁺，被HNO₃氧化為Fe³⁺，此過程中失3mol電子，能將HNO₃1mol還原為NO，即做氧化劑的硝酸為1Mol，根據鈉元素和鐵元素的守恒，可知生成的鹽為2molNaNO₃和5molFe（NO₃）₃，故做酸的硝酸為17mol，故消耗的硝酸的總量為18mol；1molNa₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O與HCl反應時，只發(fā)生復分解反應，鹽酸只做酸，根據根據鈉元素和鐵元素的守恒，可知生成的鹽為2molNaNO₃和3molFe（NO₃）₂和2molFe（NO₃）₃，故消耗的鹽酸為14mol，故C錯誤；
D．礦青石棉屬于無機非金屬材料，但不是新型材料，故D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查學生無機非金屬材料的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．