17．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）
A．Mg2+　1s22s22p6B．Br　1s22s22p63s23p63d104s24p5
C．O2-　1s22s22p6D．Cr　ls22s22p63s23p63d44s2

分析 原子核外電子排布應符合構造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，一般來說離子的核外最外層達到8電子穩(wěn)定結構，根據(jù)構造原理，s能級最多可容納2個電子，p能級有3個軌道最多可容納6個電子，電子總是優(yōu)先從能量低的能層、能級排列，其中s2是原子得兩個電子形成的穩(wěn)定的結構，所以第三能層中的電子排布最多應為3s23p6，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．Mg的原子序數(shù)為12，離子的核外電子排布式為1s22s22p6，故A正確；
B．35號Br電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故B正確；
C．O原子核外有8個電子，O2-核外電子排布式為1s22s22p6，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；
D．Cr的d能級處于半滿時穩(wěn)定，因此核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原子或離子核外電子排布，明確排布規(guī)律及其規(guī)則是解本題關鍵，為考試熱點，知道每個能級最多排列的電子數(shù)，要遵循構造原理，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

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A．$\frac{a-3}{12}$molB．$\frac{a-27}{12}$molC．$\frac{a-81}{18}$molD．$\frac{a-9}{18}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室里使用堿式滴定管、橡膠塞都需要橡膠．合成天然橡膠的單體是異戊二烯，結構簡式為  ．請回答下列問題：
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（2）天然橡膠的成分是聚異戊二烯，化學反應原理是異戊二烯在一定條件下發(fā)生1，4加成聚合成高分子化合物，它的結構簡式為．
（3）保存下列試劑時可選用橡膠塞的是BD（選填字母）．
A．濃溴水    B．燒堿溶液      C．酸性高錳酸鉀溶液     D．水玻璃溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯佐卡因可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛，是一種常用的局部麻醉劑，其合成路線如下圖所示：

已知：i．苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或對位；苯環(huán)上連有
羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位．

請回答下列問題：
（1）有機物A的名稱為4-硝基甲苯；化合物C中官能團的結構簡式為-OH、-CHO．
（2）合成路線中反應類型屬于取代反應的有①③⑤（填標號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
a．反應⑤：．
b．對氨基苯甲酸在一定條件下縮聚：
（4）滿足下列條件的苯佐卡因的同分異構體共有（不考慮立體異構）5種．
（①苯環(huán)上只含有兩個對位取代基，其中一個為-NH2；②含有酯基．
（5）化合物有較好的阻燃性，請寫出以甲苯為主要原料制備該阻燃劑的合成路線流程圖：
提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而榮獲諾貝爾獎．青蒿素可由香茅醛經(jīng)過一系列反應合成（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有機溶劑中
B．向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，證明香茅醛中含有碳碳雙鍵
C．香茅醛與青蒿素均能發(fā)生氧化、取代、加成、聚合反應
D．香茅醛的同系物中，含4個碳原子的有機物有3種（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將標準狀況下V mL CO2緩慢通入200mL 0.15mol/L的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是（　�。�
A．V=336 mL時，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．V=448 mL時，2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]
C．V=672 mL時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
D．通入CO2過程中恒有關系式：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物CH2=CH-CH2-CH2Cl能發(fā)生的反應有（　�。�
①取代反應�、诩映煞磻、巯シ磻、苁逛逅噬、菔顾嵝訩MnO4溶液褪色�、夼cAgNO3溶液生成白色沉淀�、呒泳鄯磻�
A．以上反應均可發(fā)生B．只有⑦不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中常用作氧化劑．可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeO•Cr2O3，還含有少量的Al2O3）通過以下流程來制取重鉻酸鈉如圖1．

回答下列問題：
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（2）步驟I中反應的化學方程式為：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反應中被氧化的元素是Fe、Cr，生成2mol Fe2O3時轉移電子的物質的量為28mol．
（3）步驟II中加入NaOH溶液時發(fā)生的化學反應方程式為2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O．
（4）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌．工業(yè)上常用電解法來處理含Cr2O72-的廢水，電解裝置模擬示意圖如圖2（電極材料為鐵和石墨）．通電后，Cr2O72-在b極附近轉變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去．a(chǎn)電極的電極材料是石墨，b電極附近生成Cr3+的反應的離子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）將含Cr2O3為50%的鉻鐵礦30.4kg，按上述流程制取產(chǎn)品Na2Cr2O7•2H2O，假設整個流程中鉻元素的利用率為80%，則最終能制得Na2Cr2O7•2H2O23.84kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。� 
A．圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B＞A＞D
B．若處在B點，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性
C．25℃時，保持溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點
D．A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42-

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