9．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．現(xiàn)有SO2和O2各2mol，在恒溫下的固定體積容器中反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為a，而在絕熱密閉的同一反應(yīng)容器中反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為b，則a與b的正確關(guān)系為（　　）
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．無(wú)法判斷

分析 在恒溫下的固定體積容器中反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體物質(zhì)的量減小壓強(qiáng)減小的過(guò)程，在絕熱密閉的同一反應(yīng)容器中反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，據(jù)此分析判斷二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，恒溫下的固定體積容器中反應(yīng)，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為a，在絕熱密閉的同一反應(yīng)容器中反應(yīng)，由于溫度升高平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為b＜a，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，注意恒溫恒容容器和恒容絕熱容器的不同，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．我國(guó)在全球最先發(fā)現(xiàn)天然金屬鈾．下列對(duì)鈾元素的一種核素的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為92B．質(zhì)子數(shù)為143C．中子數(shù)為235D．核外電子數(shù)為235

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．有機(jī)化合物中只存在極性鍵
B．碳原子最外層有4個(gè)電子，在形成化合物時(shí)必須與4個(gè)原子結(jié)合
C．碳原子間可形成非極性鍵
D．碳原子易失去或獲得電子而形成陽(yáng)離子或陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．阿伏加德羅曾做過(guò)這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：一個(gè)抽空的密閉容器重Mg，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，盛滿(mǎn)CH4氣體，稱(chēng)量為（M+Q）g，把CH4氣體排盡，再充入SO2氣體，稱(chēng)得的質(zhì)量為（　�。�
A．M+2QB．M+4QC．2QD．2M+2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知該反應(yīng)中SO2只發(fā)生如下過(guò)程：SO2→H2SO4．
①該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4（填化學(xué)式）．
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5．
③如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol的電子，則消耗SO2氣體的體積為11.2升（標(biāo)況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．醇是重要的有機(jī)化工原料．一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：
 i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）        
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+H2O（g）
I．上述反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示：

（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)�。ㄌ睢癷”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能較�。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎�，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：
E1減小；E2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過(guò)控制反應(yīng)條件，在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為T(mén)℃，起始投料如下表所示：

起始投料/mol
編號(hào)		CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
恒溫容器1200
恒溫容器2022
絕熱容器3200
（3）比較平衡時(shí)容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大�。篶1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個(gè)容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關(guān)系為K1=K2＞K3．
（4）若容器1中平衡時(shí)CH3OH（g）的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無(wú)Fe2+
B．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+
D．在溶液中加稀鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，繼續(xù)加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某礦石由前20號(hào)元素中的四種組成，其化學(xué)式為WYZX4．X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，Y、W為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同一周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜X
C．Y、Z的氧化物都有兩性
D．Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704KJ/mol．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
  已知：H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol[來(lái)源
  E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432kJ/mol
（3）已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C （g）+D（g），過(guò)程中的能量變化如圖所示．
則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則△H的變化是：不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）已知下列熱化學(xué)方程式
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1 ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1③
寫(xiě)出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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