Question

用足量的稀H₂SO₄溶解FeS和Fe（OH）₃的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是多少克？

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)方程式計算出生成1.6g硫，需要FeS和Fe（OH）₃的質(zhì)量，判斷Fe³⁺與H₂S是否恰好完全反應(yīng)，若求的二者質(zhì)量之和等于28.3g，說明Fe³⁺與H₂S恰好完全反應(yīng)，求得的FeS質(zhì)量即為原混合物中FeS的質(zhì)量．若求的二者質(zhì)量之和小于28.3g，說明
Fe³⁺與H₂S不是恰好完全反應(yīng)，有物質(zhì)過量，分情況討論．
解答：解：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S
Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓
由方程式可得關(guān)系式FeS～～～～2Fe（OH）₃～～～～S
所以              88g       214g            32g
                  4.4g      10.7g           1.6g
要生成1.6g硫，須有m（FeS）=4.4g，m[Fe（OH）₃]=10.7g，因4.4+10.7=15.1（g）＜28.3（g），說明Fe³⁺與H₂S不是恰好完全反應(yīng)，有物質(zhì)過量．
所以：①當(dāng)H₂S完全反應(yīng)，有FeS4.4g；
②當(dāng)Fe³⁺完全反應(yīng)時，有Fe（OH）₃10.7g，則混合物中FeS的質(zhì)量為28.3-10.7=17.6（g）．
答：原混合物中FeS的質(zhì)量可能是4.4g或17.6g．
點(diǎn)評：考查混合物過量計算，關(guān)鍵判斷Fe³⁺與H₂S是否恰好完全反應(yīng)，是對學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．