（1）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、 普通漏斗、玻璃棒、燒杯。

①若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是______________________.

②若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的玻璃儀器是________.

（2）某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種溶液（一種溶液只加一次)：

A KI溶液 B 淀粉溶液 C NaOH溶液 D 稀H2SO4 E 氯水

發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：無色→棕黃色→藍色→無色→藍色。

依據(jù)溶液顏色的變化，判斷加入以上藥品的順序是（填寫序號） 。

（3）眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，氫氣燃燒時除生成水外，還生成另一產(chǎn)物。某同學用如右圖所示的實驗裝置，驗證該產(chǎn)物的存在。實驗步驟及現(xiàn)象如下：制 H2、驗純，將火焰對著冰塊。

①在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液由無色變成了藍色。

②在另一個小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀 KMn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無色。請你寫出另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式： ；

由上述實驗中可以歸納出該產(chǎn)物的化學性質(zhì)有 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：

C+ K2Cr2O7+ H2SO4 ═ CO2↑+ K2SO4+ Cr2（SO4）3+ H2O

請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1

①已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=﹣566kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=﹣484kJ•mol﹣1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為 ；

②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：

A）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是

B）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K= ．（寫明單位）

③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L﹣1）變化如下表所示：

0min

5min

10min

CO

0.1

0.05

H2

0.2

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是 ；且該條件所改變的量是 ．

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)

容器編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是

A．該反應的逆反應為放熱反應

B．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小

C．達到平衡時，容器Ⅰ中的壓強與容器Ⅲ中的壓強相同

D．若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固體 ④熔融KHSO4 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥銅⑦CO2 ⑧CH3COOH

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是____________（填序號）

以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____________（填序號）

（2）對物質(zhì)⑤進行通電，觀察到陰陽兩極的現(xiàn)象是____________

以上純凈物中能導電的是___________（填序號）

（3）寫出①和⑧的水溶液反應的離子方程式____________

（4）寫出④的電離方程式____________

（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應的離子方程式為____________

（6）在含0.4mol①的溶液中緩慢通入標準狀況下6.72LCO2，氣體被完全吸收，則反應后的溶質(zhì)有___________（填化學式），該過程總的離子反應方程式為____________

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科目：高中化學 來源：2016屆云南玉溪第一中學高三上學期期中考試理化學試卷（解析版） 題型：填空題

下圖是傳統(tǒng)的工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的基本流程圖。結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖回答下列問題：

（1）工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是________(填化學式)。石油煉制和煤的干餾產(chǎn)品__________(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽極材料。

（2）在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是________

（3）在冶煉過程中，陽極材料需要定期進行更換，原因是氧化鋁溶解并和部分冰晶石發(fā)生反應生成Al2OF62－，寫出該反應的離子方程式________________。若電解的總反應為2Al2O3+3C3CO2+4Al，則陽極的電極反應式為_______________。

（4）冰晶石能在堿性溶液中分解，寫出冰晶石與足量NaOH溶液反應生成兩種鈉鹽的化學方程式______________。

（5）已知生產(chǎn)1mol鋁消耗的電能為1.8x106J，9g鋁制飲料罐可回收能量為0.2kJ，則鋁制飲料罐的熱回收效率η=_____________。（熱回收效率= 回收能量/生產(chǎn)耗能x100%）

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上第四次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將分別通入下列種溶液中,有關(guān)說法正確的是( )

A、試管a中實驗可以證明具有漂白性

B、試管b中溶液褪色,說明具有強氧化性

C、試管c中能產(chǎn)生白色沉淀,說明具有還原性

D、試管d中能產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀完全溶于稀硝酸

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應的化學方程式（未配平）如下：

Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,CaH2+H2O →Ca（OH）2 +H2．有關(guān)它們的敘述:

①離子半徑：Na＋>N3－>H＋ ；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是

A．②③④⑤ B．③ C．②④ D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類推的思維方法可解決不少化學問題，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中，你認為正確的是（ ）

A．沸點HBr＞HCl，則同族元素氫化物沸點HCl＞HF

B．Fe3O4可表示為FeO•Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO•Pb2O3

C．CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應也只生成Na2SO3和O2

D．因為N元素的非金屬性比P元素強，所以HNO3的酸性強于H3PO4

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