14．關于下列四個圖象的說法中正確的是（　　）
A．圖①表示可逆反應A2（g）+B2（g）?C（g）的△H1大于0
B．圖②是電解氯化鈉稀溶液的電解池，其中陰、陽極產(chǎn)生氣體的體積之比一定為1：1
C．圖③表示可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的△H小于0
D．圖④表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙曲線對應的壓強大

分析 A．圖①反應物總能量大于生成物總能量，反應放熱；
B．圖②電解氯化鈉稀溶液，陽極開始生成Cl2，之后生成O2；
C．圖③隨著溫度的升高，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆方向進行；
D．圖④表示催化劑對可逆反應的影響．

解答 解：A．圖①反應物總能量大于生成物總能量，反應放熱，則△H小于0，故A錯誤；
B．圖②電解氯化鈉稀溶液，陽極開始生成Cl2，之后生成O2，如電解時間較長，則陰、陽極產(chǎn)生氣體體積之比大于1：1，故B錯誤；
C．圖③隨著溫度的升高，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆方向進行，說明反應放熱，則△H小于0，故C正確；
D．圖④中甲乙兩途徑平衡狀態(tài)相同，則應是催化劑對可逆反應的影響，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯點為B，注意點解氯化鈉稀溶液的特點，正確判斷兩極反應是解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．            
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442KJ/mol．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2可由反應CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖甲．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為KA＜KB＜KC．

②100°C時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．
a．容器的壓強恒定   b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v正（CH4）=v逆（H2）   d．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖乙所示：通入a氣體的電極是原電池的負極（填“正”“負”），其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖丙所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C•mol-1=7.72×103C（列式計算．法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是（　　）
A．鋁鈉合金的熔點比鋁低
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H 2 越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列性質(zhì)的比較中，不正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．熔點：生鐵＞純鐵
C．酸性：H2CO3＞HClOD．氧化性：Fe3+＞Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液與Al反應能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、AlO2-、Cl-、SO42-D．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氯化硼的熔點為-107℃、沸點為12.5℃，在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫，下列對氯化硼的敘述中正確的是（　�。�
A．氯化硼是原子晶體
B．熔化時，氯化硼能導電
C．硼原子以sp3雜化
D．水解方程式：BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生成純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS開始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去Sn2+并防止Fe2+被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+沉淀；
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其洗滌的目的是洗去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)；用冰水的原因是降低晶體的溶解度，減少溶解導致FeSO4•7H2O的損耗；
（3）次氯酸鹽在堿性條件下氧化硫酸亞鐵可得高冷凈水劑K2FeO4，離子方程式為2ClO-+Fe2++4OH-=FeO42-+2Cl-+2H2O；
（4）25℃時，將FeSO4•7H2O樣品溶于水配成FeSO4溶液，該溶液中的Fe2+在空氣中易被氧化成Fe3+，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，當?shù)沃寥芤旱膒H=4時，溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．[已知該溫度下，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=4.0×10-38]
（5）將8.34gFeSO4•7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
①在100℃時M的化學式為FeSO4•4H2O；
②FeSO4•7H2O晶體中有3種不同結合力的水分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成兩等份，向其中一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；向另一份中加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子濃度為（　�。�
A．0.25（b-2a）mol/LB．4（2a-b）mol/LC．2（b-2a）mol/LD．4（b-2a）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，其生產(chǎn)工藝如圖1：

（1）寫出反應①的離子方程式：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（2）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
①在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號）．
A．H2O   B． KOH、乙醇   C．NH4Cl、乙醇   D．Fe（NO3）3、乙醇
②將適量K2FeO4溶于水配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（FeO42-）的變化，結果見圖2．該實驗的目的是探究溫度對FeO42-濃度的影響．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．圖2為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；根據(jù)圖3分析：工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃．相同濃度下，K2FeO4生成率隨溫度變化的可能原因是溫度影響K2FeO4的溶解度．

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