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(10分)常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:?

(1)①混合溶液中由水電離出的c(H+)    HCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)?   ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字):?

c(Cl-)-c(M+)=                       mol/L;

c(H+)-c(MOH)=                      mol/L。

(2)常溫下若將0.2 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,

則說明在相同條件下MOH的電離程度           MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“=”)

(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則

混合溶液的pH     。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)

(10分)(1)①>  ②9.9×10-7  1.0×10-8  (2)<  (3)<7;(每空2分,共10分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?河池模擬)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
試驗編號 HA的物質的量濃度(mo?L) NaOH的物質的量濃度(mo?L) 混合溶液的濃度PH
0.1 0.1 pH=9
c 0.2 pH=7
0.2 0.1 pH<7
請回答:
(1)從第①組情況分析,HA是
弱酸
弱酸
(選填“強酸”或“弱酸”).該組所得混合溶液中由水電離出的c(OH-
1×10-5
1×10-5
mol?L-1
(2)第②組情況表明,c
大于
大于
0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”).該混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是
c(A-)=c(Na+
c(A-)=c(Na+

(3)從第③組實驗結果分析,說明此時HX的電離程度
大于
大于
NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

(4)由上述所涉及的溶質組成以下四組溶液:甲:0.1mol/LNaA乙:0.1mol/LNaA和0.1mol/LHA丙:0.1mol/LHA�。�0.1mol/LNaA和0.1mol/LNaOH則A-離子濃度由大到小的順序為
(填寫序號).
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年廣東省清遠市高三上學期期末檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:計算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

(1)已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -1275.6 kJ·mol—1

② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                               

(2)工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中,曲線          (填“a”或“b”)表示使用了催化劑。

②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是         。(雙選)

A.容器中壓強不變               B.體系的密度不隨時間改變

C.v(H2)=2v(CH3OH)            D.CO與H2的物質的量的比不隨時間改變

③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數K=           。

④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2)。

(3)CaSO4是一種微溶物質,已知Ksp(CaSO4)=9.10×106。現將c mol·LCaCl2溶液與2.00×102 mol·L1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀,則c的最小值是            (結果保留3位有效數字)。

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調研考試(理綜)化學部分 題型:填空題

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)    CH2O H(g)△H= xkJ/mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=__    __。

②下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡

常數(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數據判斷x                 0(填“<”、“<”填“=”)

③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得

c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉化率為____。

(2)已知在常溫常壓下

①2CH3OH(1)+3O2(g)     2CO2(g)+4H2O(g)  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)    2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

③H2O(g)     H2O(1)  △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

(3)利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置:

則該裝置中b為____極;Cu極的電極反應式為____。

當銅片的質量變化為25.6g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_     __L。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)    CH2OH(g)△H= xkJ/mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=__    __。

②下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡

常數(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數據判斷x                0(填“<”、“<”填“=”)

③某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得

c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉化率為____。

(2)已知在常溫常壓下

①2CH3OH(1)+3O2(g)     2CO2(g)+4H2O(g)  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)    2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

③H2O(g)     H2O(1) △H=—44.0kJ/mol

請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。

(3)利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置:

則該裝置中b為____極;Cu極的電極反應式為____。

當銅片的質量變化為25.6g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_    __L。

 

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