Question

(10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=        ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=        。
(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為                 。
(3)若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為                。

Answer 1

（10分）⑴2 （2分），4（2分）  ⑵相等（2分） 0.6（2分）⑶8:5  (2分)

解析試題分析：（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，這說明乙容器中A的起始量也應(yīng)該相當(dāng)于是6mol，所以乙中3molC可以生成4.5molA，因此x＝2。若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，這說明反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，因此x＝4。
（2）由于反應(yīng)前A和B的物質(zhì)的量之比都是3︰1，所以平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等。由于A和B的體積分?jǐn)?shù)之和是80％，所以A的體積分?jǐn)?shù)是80％×3/4=60%。
（3）由于容器中各種物質(zhì)的含量都是相同的，所以平衡是等效的。如果平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則該反應(yīng)一定是體積不變的可逆反應(yīng)，所以兩容器中壓強(qiáng)之比為8︰5。
考點：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算
點評：該題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的含量相等，都出平衡狀態(tài)是等效的，然后在列式進(jìn)行計算即可。