【題目】取100mL 18.3molL﹣1 的H2SO4與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成的氣體（可使品紅褪色）在標準狀況下的體積為22.4L．將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液H+的濃度為1molL﹣1，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：4 D．4：1
【答案】A
【解析】
試題分析：由題意可知，濃硫酸與Zn反應產生SO2，隨著反應的進行，H2SO4濃度降低，在較稀的溶液中，H2SO4與Zn反應產生H2：Zn＋2H2SO4（濃）==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑，SO2和H2的混合氣體為1 mol，若有x mol SO2，則有（1-x）mol H2，生成SO2消耗H2SO42x mol，生成H2消耗H2SO4（1-x）mol。
，x=0.33,1-x=0.67。 n（SO2）∶n（H2）＝0.33 mol∶0.67 mol＝1∶2，根據阿伏加德羅定律知，V（SO2）∶V（H2）＝1∶2，答案選A。
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【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是( )
A.①⑤
B.③④
C.②⑤
D.②④
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【題目】氯化銅可用于生產顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質Fe）經過一系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）．完成下列填空：
（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應的離子方程式______________．
（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應加入的試劑是______________（填字母編號）
a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu
（3）CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結晶可得到CuCl22H2O．
①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是______________．
②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．
其原理是：
上述反應的化學平衡常數表達式是______________．
欲使溶液由綠色變成藍色的措施是：a__________；b__________．
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【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。
(1)化學反應速率最快的時間段是 ，影響此時間段反應速率的主要因素是 ；
A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4
(2)為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有 ；
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl
(3)若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。
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【題目】如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）
A．E2_E1是該反應的熱效應
B．E3_E1是該反應的熱效應
C．該反應放熱，在常溫常壓下就能進行
D．實現變廢為寶，且有效控制溫室效應
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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是（ �。�
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能．
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧
D.③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】下列說法正確的是
A. 溶液和膠體的本質區(qū)別為是否能產生丁達爾效應
B. K2Cr2O7溶液和氫溴酸能存放于同一藥品櫥內
C. 用帶玻璃塞的細口試劑瓶保存氫氟酸
D. CH4和C2H4均屬于常用危險品中的易燃氣體
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