Question

【題目】某一化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。。下列推斷不正確的是（ ）

A.AB2分子的空間構(gòu)型為“V”形

B.A---B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

C.AB2與H2O相比，AB2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比H2O的低

D.AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. AB2分子中A原子為第ⅥA族，價電子數(shù)目為6，B屬第ⅦA族元素，則該分子中A的價層電子對數(shù)為=4，有2對孤電子對，所以為V型結(jié)構(gòu)，故A正確；
B. 由電負(fù)性可知，B元素的非金屬性更強(qiáng)，A-B鍵為極性共價鍵，為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；
C. H2O分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物，故C正確；
D. 氧元素非金屬很強(qiáng)，H2O分子之間存在氫鍵，A屬第ⅥA族元素，B屬第ⅦA族元素，AB2分子中不可能有H原子，分子間不能形成氫鍵，故D正確；
故選：B。