13．下列物質(zhì)中能與燒堿溶液發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A．CuSO4B．SiO2C．NH4ClD．Al

分析 反應中存在元素化合價的變化的反應屬于氧化還原反應，據(jù)此分析．

解答 解：A．CuSO4與NaOH溶液發(fā)生復分解反應，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B．SiO2與NaOH溶液發(fā)生復分解反應，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C．NH4Cl與NaOH溶液發(fā)生復分解反應，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．Al與NaOH溶液反應，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑反應中H、Al元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL  B．10mL
C．25mL  D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選好的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備S2Cl2的反應原理有兩種：
①CS2+3Cl2$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2Cl2；
②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111～140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
已知：S2Cl2易與水反應，S2Cl2+Cl2$\stackrel{△}{?}$2SCl2．
下列是幾種物質(zhì)的熔沸點和反應裝置圖
物質(zhì)沸點/℃熔點/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
（1）利用如圖裝置（部分夾持儀器已略去）來制備S2Cl2，反應原理是①（填寫以上兩種反應原理的數(shù)字序號）．
（2）若裝置C更換成干燥管，則裝置C中可選用的固體試劑是無水氯化鈣或五氧化二磷．
（3）D裝置中冷凝管的作用是冷凝回流、導氣；反應結(jié)束后，將D裝置錐形瓶內(nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）S2Cl2與足量水反應有黃色沉淀生成，產(chǎn)生的無色氣體能使品紅溶液褪色，則該反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（5）為了提高制得的產(chǎn)品S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（6）圖中尾部裝置不夠完善，存在的問題是在D和E之間增加干燥裝置，同時尾氣吸收要防倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．120℃、101kPa時，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5L O2中完全燃燒，測得反應后氣體總體積小于5L，其中含CO2 0.8L，則生成水蒸氣的體積為（　　）
A．0.7LB．1.0LC．1.6LD．2.5L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學興趣興趣小組嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關物質(zhì)信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）．
                    回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是用玻璃棒蘸（或用毛細管吸）取反應液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO3溶液已足量．
（4）．為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無水碳酸鈉     C、濃硫酸     D、氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環(huán)己酮的溶解度，有利于環(huán)己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是c．（填圖3對應的字母）．
（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作或處理事故的方法正確的是（　�。�
A．用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
B．在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗
C．用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時，水從下口放出，乙酸乙酯從上口倒出
D．欲配制質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液，可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．下列各組物質(zhì)屬于同系物的是（4），屬于同分異物體的是（3）； 屬于同素異形體的是（1），屬于同一種物質(zhì)的是（5）（8）．（填序號）
（1）O2和O3      （2）氕和氚      （3）麥芽糖和蔗糖      （4）甲苯和對二甲苯
（5）和（6）和（7）C2H2和C4H6   
（8）和（9）乙醇和乙醚 （10）淀粉和纖維素（11）與1-乙炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）選擇下列某種答案的序號，填入下表的空格
①同位素  ②同素異形體  ③同分異構體  ④同系物  ⑤同種物質(zhì)
物質(zhì)
名稱		紅磷
與白磷		庚烷與
十六烷		氯仿與
三氯甲烷		氕與
氘、氚		2--甲基戊烷與
2，3--二甲基丁烷
相互
關系
（2）現(xiàn)有下列各化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與B．與C．與
D．CH3CH2C≡CH與CH2═CH-CH=CH2E．與F、戊烯和環(huán)戊烷
①上述化合物中的含氧官能團是（寫名稱）醛基；羰基；羧基；根據(jù)官能團的特點可將C中兩化合物劃分為酚類和醇類．
②若將A中兩化合物看作是某單烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成的，則該單烯烴的結(jié)構簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，取出該混合后的溶液10mL，則這10mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.20 mol/LB．4mol/LC．0.40 mol/LD．6 mol/L

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