Question

12．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（1）不能，（B）可以
（2）如果不能，說明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式負(fù)極：銅，Cu-2e^-=Cu²⁺；正極：碳棒，2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，電解質(zhì)溶液名稱氯化鐵溶液．

Answer 1

分析 （1）原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移判斷是否能設(shè)計(jì)成原電池；
（2）原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)；
（3）原電池反應(yīng)中，化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價(jià)降低的電解質(zhì)溶液作該原電池電解質(zhì)溶液．

解答 解：（1）原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，（A）中各元素化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；
（B）中反應(yīng)前后Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：（1）不能，（B）可以；
（2）根據(jù)（1）知，（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以（A）不能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；
（3）原電池反應(yīng)中，化合價(jià)升高的金屬單質(zhì)作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子化合價(jià)降低的電解質(zhì)溶液作該原電池電解質(zhì)溶液，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)變化知，Cu作負(fù)極、不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如碳棒，氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式、正極反應(yīng)式分別為Cu-2e^-=Cu²⁺、2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
故答案為：負(fù)極：銅，Cu-2e^-=Cu²⁺；正極：碳棒，2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；氯化鐵溶液．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及原電池原理，知道原電池正負(fù)極及電解質(zhì)溶液的判斷方法，知道元素化合價(jià)升降與正負(fù)極材料的關(guān)系，題目難度不大．