用乙醇（C2H5OH）燃料電池，電解硫酸銅溶液，當(dāng)消耗23g乙醇時(shí)，生成
 
g銅，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為
 
L．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：乙醇燃料電解池的電池反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，根據(jù)消耗乙醇的量可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，根據(jù)電解硫酸銅時(shí)，陰極上：Cu2++2e-=Cu陽(yáng)極上是：溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH--4e-=2H2O+O2↑，根據(jù)電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：乙醇燃料電解池的電池反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，當(dāng)消耗23g乙醇時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是6mol，電解硫酸銅時(shí)，陰極上：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子，產(chǎn)生金屬銅3mol，質(zhì)量是3mol×64g/mol=192g，在陽(yáng)極上：4OH--4e-=2H2O+O2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子6mol，產(chǎn)生氧氣1.5mol，標(biāo)況下的體積是1.5mol×22.4L/mol=33.6L．
故答案為：192；33.6．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查學(xué)生燃料電池和電解池的工作原理知識(shí)，注意電極反應(yīng)式的書寫和電子守恒的計(jì)算的應(yīng)用，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)：（只需要填寫相應(yīng)的序號(hào)即可）
①O2和O3　�、谝掖己投酌选　、�
78
 
34
Se和
80
 
34
Se　�、鼙胶图妆健� ⑤和
（1）互為同系物的是
 
；   
（2）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（3）屬于同位素的是
 
；   
（4）屬于同素異形體的是
 
；
（5）屬于同一物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年廣西龍江發(fā)生重大鎘污染事件，為了及時(shí)處理污染帶來的危害，往江水里投放燒堿或石灰，使水呈堿性，生成氫氧化鎘從而減輕污染．鎘（Cd）是一種重金屬元素，有多種核素．下列關(guān)
 
108
48
Cd和
 
110
48
Cd的說法正確的是（　�。�
A、
 
108
48
Cd和
 
110
48
Cd都含有48個(gè)中子
B、
 
108
48
Cd和
 
110
48
Cd互為同位素
C、
 
108
48
Cd和
 
110
48
Cd的核外電子數(shù)不同
D、
 
108
48
Cd和
 
110
48
Cd 分別含有60和62個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用U型管電解滴有酚酞的飽和食鹽水，電解一段時(shí)間后，A極副in溶液呈紅色，則A極是
 
極，它與電源的
 
極相接，A極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
，電解前溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），電解后溶液的pH
 
7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某中學(xué)課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：
（1）電解時(shí)，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)電極a附近溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)用離子方程式表示原因：
 

（2）一段時(shí)間后，你認(rèn)為C中溶液可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
，請(qǐng)用離子方程式表示原因
 
．
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，興趣小組的同學(xué)們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去．他們對(duì)溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：B中逸出氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)有強(qiáng)氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設(shè)二：
 
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成2 mol NaOH
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極
D、電解過程中，陰極質(zhì)量一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B兩元素的原子序數(shù)分別為11和8，二者化合生成離子化合物Z，則下列說法中正確的是（　　）
A、A一定形成+1價(jià)的陽(yáng)離子
B、B一定形成-2價(jià)單核陰離子
C、Z一定能與水反應(yīng)產(chǎn)生B單質(zhì)
D、Z一定是A2B型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y兩種元素的電負(fù)性X＞Y，下列說法正確的是（　�。�
A、第一電離能：Y小于X
B、若X、Y均為非金屬，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
C、若X、Y均為非金屬，則含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的
D、若X、Y均為金屬，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X對(duì)應(yīng)的堿性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在50mL 2mol?L-1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）則：
（1）若兩極均為銅片，電解過程中硫酸銅溶液的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，陽(yáng)極反應(yīng)式是
 
．
（3）若陽(yáng)極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮氫離子在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重
 
g，陰極上的電極反應(yīng)式是
 
．

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