【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。
(1)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理______________________________。
(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理__________________。
Ⅱ.NaH和NaAlH4都是重要的還原劑,一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2,NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4,請推測并回答:
(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學方程式___________________________________。
(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學方程式__________________________________。
(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物,其反應(yīng)的化學方程式為_____。
【答案】Al2O3+2OH-2+H2O H2O+MgO+2NH4Cl2NH3·H2O+MgCl2(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2O) 4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑ 3NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH
【解析】
Ⅰ. (1)氧化鎂不能與強堿溶液反應(yīng),氧化鋁能與強堿溶液反應(yīng)。
(2)NH4Cl的水溶液中,銨根離子水解溶液顯酸性,氧化鎂溶于水解生成的酸。
Ⅱ.(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4,此反應(yīng)無化合價的變化,根據(jù)原子守恒推測另一種生成物。
(2)NaAlH4與水反應(yīng)生成H2,即H元素化合價升高,水中H元素化合價降低。
(3)NaH常作還原劑(H化合價升高為+1價),鐵銹在此為氧化劑,(Fe化合價降低為0價),反應(yīng)生成鐵單質(zhì)。
Ⅰ.(1)氧化鎂不能與強堿溶液反應(yīng),氧化鋁能與強堿溶液反應(yīng),加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾除去,反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+2OH-2+H2O,故答案為:Al2O3+2OH-2+H2O。
(2)NH4Cl的水溶液中,銨根離子水解溶液顯酸性,氧化鎂溶于水解生成的酸,反應(yīng)的化學方程式為:H2O+MgO+2NH4Cl2NH3·H2O+MgCl2(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2O),故答案為:H2O+MgO+2NH4Cl2NH3·H2O+MgCl2(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2O)。
Ⅱ.(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4,此反應(yīng)無化合價的變化,根據(jù)原子守恒推測另一種生成物,化學方程式為:4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl,故答案為:4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl。
(2)NaAlH4與水反應(yīng)生成H2,即H元素化合價升高,水中H元素化合價降低,化學方程式為:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑,故答案為:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑。
(3)NaH常作還原劑(H化合價升高為+1價),鐵銹在此為氧化劑,(Fe化合價降低為0價),反應(yīng)生成鐵單質(zhì),化學方程式為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH,故答案為:3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。
(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1
3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1
反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:____________________________________。
(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學方程式:____________________________________。
(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當生成1 mol N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見題20圖1)。
反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當反應(yīng)溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
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【題目】18O是一種示蹤原子,用來探究反應(yīng)歷程。在密閉容器中加入CO和H218O發(fā)生反應(yīng)CO+H218OCO2+H2,一段時間后達到平衡,18O存在于下列哪些微粒中
A. 只存在于CO2中B. 只存在于CO中
C. 存在于CO2和H2O中D. 存在于CO、H2O和CO2中
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【題目】物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是
A.1:4B.4:1C.2:3D.2:5
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【題目】下列說法正確的是
A.分子內(nèi)共價鍵越強,分子越穩(wěn)定,其形成的晶體的熔沸點也越高
B.離子鍵的本質(zhì)就是陰、陽離子之間的相互吸引
C.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的過程中不存在化學鍵被破壞的過程
D.由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體,也可能是分子晶體
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 1 L pH=1的稀硫酸中有0.2NA個H+
B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-數(shù)為0.1NA
C. 標準狀況下,22.4 L氯仿(三氯甲烷)中共價鍵數(shù)目為4NA
D. 23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
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【題目】對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,下列說法中正確的是()。
A.硫元素的質(zhì)量比為5:4B.分子數(shù)之比為1:1
C.原子總數(shù)之比為4:3D.質(zhì)量之比為1:1
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【題目】如下圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定)。
實驗序號 | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) |
1 | 溴水 | SO2 |
2 | H2S | SO2 |
3 | NO2(主要) | H2O(l) |
4 | 15mLCl2 | 40mLNH3 |
試回答下列問題:
(1)實驗1中,溶液顏色由______色變?yōu)?/span>______色,寫出溶液變色的化學反應(yīng)方程式____________。
(2)實驗2甲針筒內(nèi)發(fā)生的化學反應(yīng)方程式:_______________。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入________溶液中。
(3)實驗3中,甲中最后剩余的無色氣體是_____,寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_____________。
(4)實驗4中能看見有白煙產(chǎn)生并生成一種氣體(空氣主要成分之一),該化學反應(yīng)方程式______________,寫出檢驗所得白色固體中陽離子的操作方法:___________。
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