【題目】控制適合的條件，KI溶液過量，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷正確的是（ ）

A. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極的反應(yīng)式：I2＋2e- = 2I-

C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色

D. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)處在停止?fàn)顟B(tài)

【答案】C

【解析】A．反應(yīng)開始時(shí)，Fe3+被還原成Fe2+，甲中Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙中I-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，甲中存在Fe3+，則加入KSCN溶液，出現(xiàn)紅色，故C正確；D．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)沒有停止，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體密度最小的是

A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D. 鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠廢水中含有5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4的流程圖示意如下：

下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A. 操作①中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

B. 操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3

C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯＋3價(jià)鐵與顯＋2價(jià)鐵的質(zhì)量之比為2∶3

D. 若廢水中雜質(zhì)不與綠礬反應(yīng)，將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需加入綠礬13.9 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐劑

B.石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能

C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

D.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖，圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，對(duì)該有機(jī)物的敘述不正確的是（ ）

A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3
B.該有機(jī)物可以由乙炔和氯化氫加成反應(yīng)得到
C.該有機(jī)物分子中的所有原子在一個(gè)平面上
D.該有機(jī)物分子中一定有碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4 g，含有6.02×1022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是

A. 64 B. 32 C. 96 D. 124

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是

A. Na在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光

B. 金屬鈉可從氯化鐵溶液中將鐵置換出來

C. Na是銀白色金屬，密度小，硬度大，熔點(diǎn)高

D. 鈉投入水中立即熔化成閃亮的小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，且鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會(huì)使人中毒。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】制取NaNO2

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3－，然后設(shè)計(jì)制取裝置如下圖（夾持裝置略去）：

（1）裝置A中用于盛放稀HNO3溶液的儀器名稱為________；寫出裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：__________。

（2）裝置D的作用是____________；

（3）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式①_______ 、②______。

（4）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。下列哪種方案可以提高NaNO2純度________。

A.將B中的藥品換為堿石灰 B.將稀硝酸換為濃硝酸

C.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2 D.在A、B之間增加盛有水的洗氣瓶

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定NaNO2樣品中NaNO3的含量

步驟：（1）配置KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液并酸化，酸化KMnO4的酸應(yīng)選擇________（填化學(xué)式）

（2）已知在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+。為測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000 g樣品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

【擴(kuò)展實(shí)驗(yàn)Ⅲ】該學(xué)習(xí)小組為再了解氧族元素的一些典型化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

經(jīng)查知:硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,受熱溫度不同,該氣體成分也不同。氣體成分 可能是SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。他們通過設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如圖所示:

（1）提出猜想

①所得氣體的成分可能只含________一種;

②所得氣體的成分可能含有________兩種;

③所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種。

（2）實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作過程(略)。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。

請(qǐng)回答下列問題：

①請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，則儀器接口的連接順序?yàn)?/span>______ (填序號(hào))。

②由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同。數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

稱取CuSO4的質(zhì)量/g

儀器C 增加的質(zhì)量/g

量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL

第一組

6.4

2.88

224

第二組

6.4

2.56

448

請(qǐng)通過計(jì)算，推斷出第一組和第二組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

第一組_________________； 第二組_________________。

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