Question

4．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：
a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃ c．NaClO  d．NaHCO₃
pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b（用編號(hào)填寫(xiě)）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD．
A．c（H⁺）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H⁺）•c（OH^-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大．

Answer 1

分析 （1）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，其酸根的水解程度越弱；
（2）0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，濃度減小，酸性減弱，水的離子積常數(shù)不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變；
（3）據(jù)圖分析，加水稀釋的過(guò)程中，HX的pH變化比較快，說(shuō)明HX的酸性比醋酸強(qiáng)．

解答 解：（1）據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，所以pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b，故答案為：a＜d＜c＜b；
（2）0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大，濃度減小，酸性減弱，A、氫離子濃度減小，故錯(cuò)誤；
B、加水稀釋過(guò)程中，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  增大，故正確；
C、水的離子積常數(shù)不變，故錯(cuò)誤；
D、醋酸溶液加水稀釋時(shí)酸性減弱，氫離子濃度減小氫氧根離子濃度增大，所以$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ 增大，故正確；
E、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤；
故答案為：BD；
（3）據(jù)圖分析，加水稀釋的過(guò)程中，HX的pH變化比較快，說(shuō)明HX的酸性比醋酸強(qiáng)，HX的電離平衡常數(shù)比醋酸大，故答案為：大于；加水稀釋相同倍數(shù)，一元酸的pH變化越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，從而確定水解程度，注意加水稀釋時(shí)從各微粒的物質(zhì)的量變化分析，難度中等．