Question

12．原電池是一種將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎b置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應式為：
Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O 　      Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-
電池的負極是Zn，正極發(fā)生的是還原反應反應（填反應類型），總反應式為Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．

Answer 1

分析 原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，在得失電子相等的條件下，將正負電極上電極反應式相加即得電池反應式．

解答 解：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該原電池中，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負極、Ag₂O是正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，負極電極反應式為Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O、正極電極反應式為 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，所以電池反應式為Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，
故答案為：將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�；Zn；還原反應；Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價變化確定正負極及反應類型，將正負極電極反應式相加得電池反應式，難點是電極反應式的書寫．