Question

3．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的碳棒；乙池中的鐵棒．
②在乙池中陰極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e-=Cu．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺．
②寫出乙池中的總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）甲池屬于原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上氫氧根離子失電子；
（2）①甲裝置是原電池，鐵易失電子作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe²⁺；
②若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子，陰極氫離子得電子．

解答 解：（1）甲裝置是原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成紅色的銅，乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成紅色的銅，其電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e-=Cu；
故答案為：①碳；鐵；②Cu²⁺+2e-=Cu；
（2）①甲裝置是原電池，鐵易失電子作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe²⁺，故答案：Fe-2e-=Fe²⁺；
②若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子，陰極氫離子得電子，則總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電化學(xué)知識(shí)，題目側(cè)重于原電池和電解池的原理的考查，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意電子的移動(dòng)方向，為判斷電解池的陰極、陽極的關(guān)鍵之處．