亞硝酸鈉(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品發(fā)色劑
(1)第一電離能:N
 
O(填“<”、“>”或“=”);NO2-的空間構(gòu)型為
 

(2)亞硝酸鈉在320℃會(huì)分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)亞硝酸鈉是亞硝酸的鈉鹽.HNO2的結(jié)構(gòu)如圖所示,則HNO2分子中有
 
個(gè)σ鍵:HNO2的酸性比HN03弱是因?yàn)?div id="xeivojg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)亞硝基鉆鈉{Na3[Co(NO26]}是鈷的一種配合物,易溶于水,與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的K2Na[Co(NO26]沉淀,可用于檢驗(yàn)K-的存在
 

①基態(tài)Co3+的價(jià)層電子排布圖為
 

②用亞硝酸鉆鈉檢驗(yàn)f的離子方程式是
③金屬鉆的堆積方式如圖所示,若一個(gè)鉆原子的半徑為r,則晶胞的體積V(晶胞)=
 
考點(diǎn):元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,元素周期律的作用,晶胞的計(jì)算
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:(1)因?yàn)镹元素為VA族元素,N原子2p軌道排布3個(gè)電子,為半充滿狀態(tài),為較穩(wěn)定狀態(tài),失去電子較難,所以第一電離能:N>O;NO2-中N價(jià)電子為5,所以雜化軌道數(shù)=(5+1)÷2=3,所以N原子雜化方式為sp2,所以NO2-的空間構(gòu)型為V型或角型;
(2)亞硝酸鈉在3200C會(huì)分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì),配平可得化學(xué)方程式:2NaNO2
  △  
.
 
Na2O+N2O↑+O2↑;
(3)單鍵為 鍵,雙鍵中的一個(gè)鍵為 鍵,根據(jù)HNO2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知HNO2分子中有3個(gè) 鍵;HNO3中的N的正電性高,導(dǎo)致N-O-H中O的電子向N偏移程度大于HNO3,更容易電離出H+,酸性更強(qiáng);
(4)①Co為27號(hào)元素,Co3+的價(jià)層電子為3d6,所以基態(tài)Co3+的3d軌道有1個(gè)排布2個(gè)電子,其它4個(gè)軌道排布1個(gè)電子;
②根據(jù)亞硝基鉆鈉{Na3[Co(NO26]}與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的K2Na[Co(NO26]沉淀,可得離子方程式為:2K++Na++[Co(NO26]3-=K2Na[Co(NO26]↓;
③根據(jù)鈷晶體堆積方式可知,其晶胞為面向立方,據(jù)此計(jì)算.
解答: 解:(1)因?yàn)镹元素為VA族元素,N原子2p軌道排布3個(gè)電子,為半充滿狀態(tài),為較穩(wěn)定狀態(tài),失去電子較難,所以第一電離能:N>O;NO2-中N價(jià)電子為5,所以雜化軌道數(shù)=(5+1)÷2=3,所以N原子雜化方式為sp2,所以NO2-的空間構(gòu)型為V型或角型;
故答案為:>、V型或角型;
(2)亞硝酸鈉在3200C會(huì)分解生成氧化鈉、一氧化二氮等物質(zhì),配平可得化學(xué)方程式:2NaNO2
  △  
.
 
Na2O+N2O↑+O2↑;
故答案為:2NaNO2
  △  
.
 
Na2O+N2O↑+O2↑;
(3)單鍵為 鍵,雙鍵中的一個(gè)鍵為 鍵,根據(jù)HNO2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知HNO2分子中有3個(gè) 鍵;HNO3中的N的正電性高,導(dǎo)致N-O-H中O的電子向N偏移程度大于HNO3,更容易電離出H+,酸性更強(qiáng);
故答案為:3、HNO3中的N的正電性高,導(dǎo)致N-O-H中O的電子向N偏移程度大于HNO3,更容易電離出H+,酸性更強(qiáng);
(4)①Co為27號(hào)元素,Co3+的價(jià)層電子為3d6,所以基態(tài)Co3+的3d軌道有1個(gè)排布2個(gè)電子,其它4個(gè)軌道排布1個(gè)電子;
故答案為:
②根據(jù)亞硝基鉆鈉{Na3[Co(NO26]}與鉀離子反應(yīng)生成淡黃色的K2Na[Co(NO26]沉淀,可得離子方程式為:2K++Na++[Co(NO26]3-=K2Na[Co(NO26]↓;
故答案為:2K++Na++[Co(NO26]3-=K2Na[Co(NO26]↓;
③根據(jù)鈷晶體堆積方式可知,其晶胞為面向立方,面對(duì)角線等于4r,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a,則4r=2a,可得a=2 r,則晶胞的體積V(晶胞)=a3=(2 r)3=16
2
r3;故答案為:16
2
r3
點(diǎn)評(píng):本題考查電子排布圖、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計(jì)算,但解題具有較強(qiáng)的方法性和規(guī)律性,學(xué)習(xí)中注意總結(jié)如何書寫電子排布式,如何判斷分子空間構(gòu)型以及有關(guān)晶體計(jì)算等方法.
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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-,為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-,除BaCl2液外,還需要的溶液是( 。
    A、H2SO4
    B、HCl
    C、NaOH
    D、NaNO3

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測(cè)定某地大氣中SO2的含量,實(shí)驗(yàn)步驟及裝置如圖:
    步驟①:稱取a g I2,(加少量KI助液),配成1L 5×10-3mol?L-1溶液;
    步驟②:取步驟①中溶液10mL,稀釋至100mL;
    步驟③:量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中,加入2~3滴淀粉溶液;
    步驟④:如圖抽氣N次至溶液藍(lán)色剛好褪去.
    (1)步驟①中配制1L溶液時(shí),除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管為,還用到的玻璃儀器有
     
    ;需稱量單質(zhì)碘的質(zhì)量a為
     
    (保留小數(shù)點(diǎn)后兩位).
    (2)SO2與碘水反應(yīng)的離子方程式為
     

    (3)實(shí)驗(yàn)時(shí),注射器每次緩緩抽氣100mL.
    ①若抽氣太快,將導(dǎo)致結(jié)果
     
    (選填:“偏大”、“偏小”、“不變”).
    ②若某次實(shí)驗(yàn)時(shí)抽氣共80次,試計(jì)算該地空氣中SO2的含量(mg/L)(寫出計(jì)算過程).

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
    (1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
     

    A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等  
    B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
    C.混合氣體的密度不變                
    D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
    (2)要同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的速率,可采取的措施是
     

    A.降溫   B.充入H2   C.分離出甲醇   D.加入催化劑
    (3)某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol?L-1,則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    氫能被視為未來的理想清潔能源,科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是21世紀(jì)最理想的新能源.目前分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是“硫-碘循環(huán)”,主要涉及下列反應(yīng):
    ⅠSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI?H2+I2
    Ⅲ2H2SO4=2SO2↑+O2↑+2H2O
    (1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是
     

    a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b.反應(yīng)I中SO2還原性比HI強(qiáng)
    c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od.循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2
    (2)一定溫度下,向2L密閉容器中加入1mol HI(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1所示.0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=
     
    .該溫度下,反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K=
     
    .相同溫度下,若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則
     
    是原來的2倍.
    a.平衡常數(shù)           b.HI的平衡濃度c.達(dá)到平衡的時(shí)間      d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
    (3)SO2在一定條件下可被氧化生成SO3,其反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖2,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸.
    ①a電極的電極反應(yīng)式為
     
    ;
    ②若得到的硫酸濃度仍為49%,則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為
     

    (4)實(shí)際生產(chǎn)還可以用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽.現(xiàn)取a克該銨鹽,若將其中的SO2全部反應(yīng)出來,應(yīng)加入10mol/L的硫酸溶液的體積范圍為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)下列計(jì)算結(jié)果正確的是(  )
    編號(hào)
    稀硝酸體積/mL100200300400
    剩余金屬/g18.09.600
    NO體積/mL224044806720V
    A、①中溶解了5.6gFe
    B、④中V=6720
    C、①的上層清液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+
    D、硝酸的濃度為4mol/L

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中,不合理的是( 。
    A、用酸式滴定管量取25.00mL溴水
    B、不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
    C、測(cè)定溶液的pH時(shí)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液,滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過的pH試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
    D、圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時(shí)都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.已知常溫下A為固體單質(zhì),B為淡黃色粉末,C、F、I為氣態(tài)單質(zhì),E在常溫下為液體,且E可由C、F合成,J可用作殺菌消毒劑.    回答下列問題:

    (1)B的化學(xué)式:
     
    ,E的電子式
     

    (2)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式
     

    (3)向AlCl3溶液中加入少量固體B,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (4)以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液,則在
     
    (填“陰、陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    以下現(xiàn)象不涉及電化學(xué)原理的是( 。
    A、黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
    B、純鋁制品在空氣中表面逐漸失去金屬光澤
    C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),往溶液中滴入幾滴CuSO4溶液可以使反應(yīng)變快
    D、與電源的負(fù)極相連的金屬不易生銹

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    同步練習(xí)冊(cè)答案