Question

常溫下，將NH₄NO₃溶于水得到無色溶液，為使溶液中的c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，可采取的下列措施是（ ）
A．加入適量的HNO₃，抑制NH₄⁺水解
B．加入適量的氨水，使溶液的pH=7
C．加入適量的水稀釋溶液
D．加入適量的NaOH，使溶液的pH=7

Answer 1

【答案】分析：硝酸銨是強酸弱堿鹽，在其水溶液里能水解導(dǎo)致氫離子的濃度大于氫氧根的濃度，所以其溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，為使溶液中的c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，即要抑制銨根離子的水解，使水解反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，可增大氨水的濃度．
解答：解：A、加入硝酸，氫離子的濃度增大能抑制銨根離子的水解，但硝酸中有硝酸根離子導(dǎo)致硝酸根離子的濃度增大，銨根離子與硝酸根離子的濃度不是1：1，故A錯誤．
B、加入氨水使溶液的PH=7，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性，溶液中陰陽離子所帶的電荷相等，所以c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）=l：l，故B正確．
C、加水稀釋溶液，溶液越稀，銨根離子的水解程度越大，所以c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）小于l：l，故C錯誤．
D、加入適量的NaOH，使溶液的pH=7，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性，溶液中陰陽離子所帶的電荷相等，[c（NH₄⁺）+C（Na⁺）]：c（NO₃^-）=l：l，所以c（NH₄⁺）：c（NO₃^-）小于l：l，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了鹽類的水解，難度不大，會根據(jù)平衡移動原理分析鹽類水解原理，注意含弱根離子的鹽類水解（弱酸弱堿鹽除外）都是較微弱的，鹽類在水中以電離為主．