Question

下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na＞K
③微粒半徑：K⁺＞S^2-＞F^-
④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb    
⑤氫化物的沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

• A、①③
• B、②④
• C、①②
• D、③⑤

Answer 1

分析：①碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；
②堿金屬元素從上到下，金屬的熔點(diǎn)逐漸降低；
③核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越��；
④堿金屬元素從上到下，金屬的密度呈增大趨勢(shì)；
⑤考慮氫鍵和分子間作用力的區(qū)別．

解答：解：①碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故①正確；
②堿金屬元素從上到下，金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，所以熔點(diǎn)Li＞Na＞K，故②正確；
③S^2-、Cl^-、K⁺ 為核外電子排布相同的離子，離子核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺，故③錯(cuò)誤；
④堿金屬元素從上到下，金屬的密度呈增大趨勢(shì)，鉀反常，所以單質(zhì)的密度：K＜Na＜Rb，故④錯(cuò)誤；
⑤從兩個(gè)角度考慮，水中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，H₂Se和H₂S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故正確順序?yàn)镠₂O＞H₂Se＞H₂S，故⑤錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律等，把握比較角度，難度不大．