Question

某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

Answer 1

A

【解析】

試題分析： A、醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，正確；B、溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C、當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na＋)＞C(CH3COO－)，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立，錯(cuò)誤；D、加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，則c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，則c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，c(H＋)＜c(OH－)，則c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。

考點(diǎn)：考查溶液中的離子及其濃度比較。