Question

電鍍鐵可用于修復(fù)鐵質(zhì)零件也可為其他電鍍做表面預(yù)處理，氯化亞鐵溶液是電鍍鐵常用電鍍液
（1）該電鍍工藝中陽極材料為

 

，陰極電極反應(yīng)為

 

；
（2）氯化亞鐵溶液在存放時需加入一定量鹽酸控制pH，目的是

 

；
（3）在電解過程中，陰極會有少量氣體生成，該氣體為

 

，為減少該反應(yīng)的發(fā)生可

 

（填“增大”或“減小”）溶液的pH，理由是

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：（1）電鍍池中，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液；
（2）亞鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，顯示酸性；
（3）在電解池的陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，減小氫離子濃度，可以使其氧化性減弱，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）電鍍鐵的電鍍池中，鍍件作陰極，鍍層金屬鐵作陽極，該極上發(fā)生氧化反應(yīng)，即Fe²⁺+2e^-=Fe，電鍍液是含有鍍層金屬陽離子亞鐵離子的鹽溶液，
故答案為：Fe；Fe²⁺+2e^-=Fe；
（2）亞鐵離子在溶液中會發(fā)生水解，顯示酸性，為抑制其水解，可以在氯化亞鐵溶液在存放時需加入一定量鹽酸控制pH，故答案為：抑制亞鐵離子的水解；
（3）在電解池的陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，減小氫離子濃度，即增大溶液的pH，可以使其氧化性減弱，減少該反應(yīng)的發(fā)生，
故答案為：氫氣；增大；氫離子的濃度減小，則氧化性減弱．

點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及電極反應(yīng)的書寫知識，屬于基本知識的考查題，難度不大．