下列有關(guān)常見有機(jī)物的說法正確的是

A．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物

B．甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都在同一平面上

C．乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒

D．乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

 

C

【解析】

試題分析：A、蔗糖不是高分子化合物，錯(cuò)誤 ；B、只有乙烯分子中所有原子都在同一平面上，錯(cuò)誤；C、乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒，正確；D、乙醇不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時(shí)用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：

（1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為 。

（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為 。

（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關(guān)系為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較正確的是（ ）

A．①多 B．②多 C．相等 D． 無法判斷

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ．鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬之一。請(qǐng)回答下列問題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，上述反應(yīng)生成的磁性固體與過量濃硝酸反應(yīng)后的溶液中含有的鹽的化學(xué)式為 。

（2）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制備綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的反應(yīng)式，其他反應(yīng)無需寫出） 。

②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是 。

（3）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全）

（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）。

Ⅱ．（1）某溶液中有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的金屬陽離子是________；用離子方程式解釋其原因_________________。

（2）在25℃下，向濃度均為0.01 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式______________（已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34）。

（3）將Mg、Cu組成的1.96g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應(yīng)后，固體完全溶解時(shí)收集到還原產(chǎn)物NO氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL時(shí)金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為 g。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

B．從C（石墨）＝C（金剛石） △H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2（g）＋O2（g）＝ 2 H2O（l） △H＝－285.8 kJ·mol－1

D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝ H2O（l） △H＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步（人教選修4）1.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（解析版） 題型：選擇題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是(　　)

A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）4.4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（解析版） 題型：填空題

鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)，負(fù)極：　　　　　　�。徽龢O：　　　　　　。 

（2）為了減小某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用　　　　　(填寫字母序號(hào))。 

A．銅B．鈉C．鋅D．石墨

（3）圖乙所示的方案也可以減小鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的　　　極。 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO，前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0．1 mol·L-1·s-1，則6 s末NO的濃度為(　　)

A．1．2 mol·L-1B．大于1．2 mol·L-1 C．小于1．2 mol·L-1D．不能確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第一章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，則：

①a、b、c分別代表什么意義?

a��； 

b　； 

c　。 

②該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，ΔH0(填“>”或“<”)。

（2）發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧，這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　。(請(qǐng)寫兩條) 

（3）已知：H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

H2(g)H2(l)　ΔH=-0．92 kJ·mol-1

O2(g)O2(l)　ΔH=-6．84 kJ·mol-1

H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44．0 kJ·mol-1

請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 　。 

 

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