6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A．向AgCl懸濁液中加入稀的NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B．在某溶液中加KSCN溶液顯紅色該溶液中有Fe3+，無Fe2+
C．在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低
D．將氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁該氣體一定是CO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同類型的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀；
B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色；
C．三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落；
D．二氧化硫能使澄清的石灰水變渾濁．

解答 解：A．同類型的沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，難溶電解質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)由溶度積常數(shù)較大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)較小的物質(zhì)，AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正確；
B．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，只能說明含F(xiàn)e3+，不能說明無Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫能使澄清的石灰水變渾濁，不一定是二氧化碳，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及沉淀轉(zhuǎn)化、鋁及其氧化物的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論、元素化合物性質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)原理及操作方法，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．KCl樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和難溶于水的雜質(zhì)．提純KCl的實(shí)驗(yàn)時(shí)先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，然后將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問題：
（1）你認(rèn)為起始濾液中所含離子濃度最大的是K+，其理由是溶質(zhì)KCl含量最高，且K2CO3、K2SO4中陽離子與陰離子均為2：1；
（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中過量的鋇離子；試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）由E溶液得到KCl晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、稱量．若得到的晶體質(zhì)量小于理論產(chǎn)量，其可能原因是部分晶體留在溶液中（或洗滌過程中KCl又溶解）；
（5）為檢驗(yàn)C固體的化學(xué)成分，A同學(xué)用鹽酸溶解wgC固體，等完全反應(yīng)后測(cè)得生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為VmL．B同學(xué)將wg固體C灼燒至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為bg．從化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性原則來看，你認(rèn)為B同學(xué)更加合理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．已知：①A 是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．回答下列問題：
（1）A 中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵
（2）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）乙酸乙酯有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出滿足下列條件的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體
①含有酯基CH3CH2COOCH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2（任寫一種，下同）
②含有羧基CH3CH2CH2COOH或（CH3）2CHCOOH
③含有羥基CH3CHOHCH2CHO或HOCH2CH2CH2CHO等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是C；
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O；
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；該反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置如圖1依次為BDE；
（2）按如圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色的煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒吸入B瓶，且溶液變?yōu)榧t色；
（3）寫出NH4Cl溶液水解的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響．
限選試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、250mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽（可調(diào)控溫度）
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響；
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的體積）．
物理量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		V（溶液）/mLNH4Cl質(zhì)量/g溫度/℃pH…
1250mT1 X…
2250mT2Y…
③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)1所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為X，則NH4Cl水解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{1{0}^{-X}×0.25×53.5}{m}$（只列出算式，忽略水自身電離的影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL   B．400mL    C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：ag/65g•mol-1=bg/64g•mol-1+V mL/22400mL•mol-1，依據(jù)的原理是得失電子守恒．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中，n（H2）/n（SO2）=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏小（填偏大、偏小或無影響）
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)；
②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；
③視線與量氣管中液面的凹液面最低點(diǎn)在同一水平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．裂化汽油和直餾汽油之間（　�。�
A．各物理及化學(xué)性質(zhì)均相同
B．主要成份都是烷烴，環(huán)烷烴和芳香烴
C．裂化汽油中含有一些不飽和鏈烴，而直餾汽油中不含
D．可以用溴水或酸性高錳酸鉀溶液來區(qū)別它們

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥托盤天平

(1)加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有______________

(2)使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______________

(3)標(biāo)有零刻度的有______________

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