Question

【題目】【化工與技術--選作】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫， Sn相對原子質(zhì)量為119。

回答下列問題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是 。

（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入過量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是 。

Answer 1

【答案】（1）第五周期第ⅣA族；（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

（3）SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解；

（4）防止Sn2+被氧化； （5）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；（6） 93.2% （3分）

【解析】

試題分析：（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，50－2－8－8－18＝14，因此錫元素在周期表中的位置是第五周期ⅣA族；

（2）操作Ⅰ是將SnSO4從溶液中結晶出來的操作。從溶液中獲得晶體的操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等；

（3）SnCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應產(chǎn)生Sn（OH）Cl，而使溶液變渾濁，為了抑制鹽的水解，可以先在酸中溶解，以增大溶液中H+的濃度，使鹽的水解平衡逆向移動，從而得到澄清溶液，水解的離子方程式是：SnCl2 + H2OSn（OH）Cl + HCl；

（4）Sn的化合價有+2、+4兩個化合價，SnCl2有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為+4價，向溶液中加入Sn粉的作用①調(diào)節(jié)溶液pH ；②防止Sn2+被氧化；

（5）雙氧水有氧化性，SnSO4有還原性，在酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O；

（6）有關物質(zhì)反應的方程式是：Sn+2HCl＝SnCl2 + H2↑；SnCl2 + 2FeCl3＝2FeCl2+ SnCl4；6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl＝6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O ，則根據(jù)方程式得到關系式是：3Sn～6FeCl2～K2Cr2O7。n（K2Cr2O7）＝0.100 mol/L×0.032L＝3.2×10-3mol；則m（Sn）＝（3.2×10-3mol×3） ×119g/mol＝1.142g，所以Sn的含量是（1.142g÷1.226 g）×100%＝93.2%。