【題目】某烴A蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:1，回答下列問題：

（1）該烴的相對分子質(zhì)量為__________________。

（2）該烴的分子式為__________________。

（3）該烴有____________種結(jié)構(gòu)。

【答案】72 C5HI2 三

【解析】

（1）已知烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，則烴A的摩爾質(zhì)量=36 x 2 g·mol－1 = 72 g·mol－1，所以該炷的相對分子質(zhì)量為72。

故答案為：72；

（2）已知烴A分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為5：1，1 mol烴A的質(zhì)量為72 g，烴A分子中含C原子數(shù)為 ，含H原子數(shù)為 ，則烴A的分子式為C5H12。

故答案為：C5H12；

（3）C5H12有CH3CH2CH2CH2 CH3，CH3CH(CH3)CH2CH3和 C(CH3)4 三種結(jié)構(gòu)。

故答案為：三。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果定義有機物的同系物是一系列結(jié)構(gòu)式符合 （其中n=0、1、2、3…）的化合物。式中A、B是任意一種基團（或氫原子），W為2價有機基團，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是

A. CH3CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH2CH3

B. CH3CH=CHCHO、CH3CH=CHCH=CHCHO、CH3(CH=CH)3CHO

C. CH3CHClCH3、CH3CHClCH2CH3、CH3CHClCH2CHClCH3

D. ClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCCl3、ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】華為研發(fā)人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1﹣xCoO2C6+LiCoO2，其主要優(yōu)勢在于使用壽命長和充電速度快，其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法錯誤的是(　　)

A.該電池若用隔膜，可選用陽離子交換膜

B.充電時，陰極反應為C6+xLi++xe﹣＝LixC6

C.放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為：LiCoO2﹣xe﹣＝Li1﹣xCoO2+xLi+

D.廢舊的該電池進行“放電處理”，讓Li+嵌入 LiCoO2中有利于回收石墨烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合元素周期表，完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為____________（填序號）。

a.A b.B c.C d.D

（2）Ⅰ和Ⅱ元素形成的化合物的化學式為__________________，寫出其中含有非極性共價鍵的化合物的電子式_______________。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①寫出甲元素周期表中對應的位置__________。

②甲、乙兩元素中，金屬性較強的是__________（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是_______________（填序號）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、R、Y、Z、M為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖1所示。R位于第三周期，Z、M的最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙。常溫下，0.1molL﹣1的甲溶液的pH為1．回答下列問題：

(1)R的某種氧化物為淡黃色固體，寫出該氧化物的一種用途：_____。

(2)單質(zhì)Y與乙的濃溶液共熱產(chǎn)生兩種無色氣體，現(xiàn)用圖2的裝置檢驗這兩種氣體。B中試劑名稱為_____；C中酸性KMnO4溶液的作用為_____。若C中溶液顏色褪盡，D中澄清石灰水變渾濁，則此現(xiàn)象不能證明產(chǎn)物中_____(化學式)氣體的存在。

(3)寫出銅和甲的稀溶液反應的離子方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。

(1)Cu2+價電子排布式為___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4]2+含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(2)SO42－中S原子軌道雜化類型為___________，H3O+幾何構(gòu)型為___________。

(3)NH3極易溶于H2O中，可能的原因為___________。

(4)N、O、S第一電離能由大到小的順序為___________。

(5)Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為ag·cm－3，則Cu與F最近距離為___________pm(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算表達式，不用化簡)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為：2 ΔH<0。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A.T1<T2

B.a點的正反應速率大于b點的逆反應速率

C.達平衡后，T1溫度下環(huán)戊二烯的濃度大于T2溫度下環(huán)戊二烯的濃度

D.反應開始至b點時，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45molL－1h－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是

①稀豆?jié){、硅酸、氧化鐵溶液都屬于膠體

②純堿、氨水、蔗糖分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)

③明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物

④、MgO、均屬于堿性氧化物

⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子

⑥電解熔融的可制得金屬鋁

A.①②B.②③C.③⑤D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N和S是重要的非金屬元素，聚氮化硫(SN)x是重要的超導材料，目前己成為全球材料行業(yè)研究的熱點�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是_____(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)S原子的基態(tài)原子核外有____個未成對電子，有__________種不同形狀的電子云。

(3) S、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________，列舉一種與SCN-互為等電子體的分子為_______。

(4) (CH3)3N中N原子雜化方式為_______；As與N是同主族元素，AsH3的相對分子質(zhì)量比NH3大，實驗測得AsH3沸點比NH3低，其原因是___________。

(5) GaN是一種重要的半導體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)和金剛石類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。

①氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以_______鍵相結(jié)合，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_______。

②GaN晶體的晶胞邊長為a pm，摩爾質(zhì)量為M g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaN晶體的密度為_______gcm-3 (只要求列算式，不必計算出結(jié)果，1pm=l0-12m)。

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