Question

相同溫度，濃度均為0.1mol/L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH₃COOH溶液、③NaHCO₃溶液，已知將 ①、②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO₂氣體體積（v）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、上述三種溶液中：c（ OH^-）大小：③＞②＞①
• B、物質(zhì)酸性的比較：CH₃COOH＞HF＞H₂CO₃
• C、反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（F^-）
• D、①和 ③反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中：c（F^-）+c（HF）═0.10mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、HF的酸性比CH₃COOH強(qiáng)，其溶液中c（H⁺）較大，氫氧根離子的濃度較小，而NaHCO₃溶液是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；
B、圖象中分析，HF的酸性比CH₃COOH強(qiáng)，物質(zhì)酸性的比較：HF＞CH₃COOH＞H₂CO₃；
C、圖象中分析，HF的酸性比CH₃COOH強(qiáng)，所以陰離子水解程度c（CH₃COO^-）＞c（F^-）；
D、HF溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成氟化鈉溶液，物料守恒計(jì)算；

解答： 解：A、HF的酸性比CH₃COOH強(qiáng)，其溶液中c（H⁺）較大，氫氧根離子的濃度較小，而NaHCO₃溶液是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，所以c（ OH^-）大小：③＞②＞①，故A正確；
B、圖象中分析，HF的酸性比CH₃COOH強(qiáng)，物質(zhì)酸性的比較：HF＞CH₃COOH＞H₂CO₃，故B錯(cuò)誤；
C、圖象中分析，HF的酸性比CH₃COOH強(qiáng)，所以陰離子水解程度c（CH₃COO^-）＞c（F^-），溶液中這種離子濃度越小，所以c（CH₃COO^-）＜c（F^-），故C錯(cuò)誤；
D、HF溶液和NaHCO₃溶液反應(yīng)生成氟化鈉溶液，物料守恒c（F^-）+c（HF）═

0.10mol/L×1L

1L+1L

=0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，圖象分析能力，水的電離影響因素，主要考查酸性強(qiáng)弱的比較，鹽類水解的應(yīng)用，電解質(zhì)溶液中元素守恒的應(yīng)用．