19．常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．CH3COOH的濃度比NaOH溶液大，反應(yīng)后醋酸過量呈酸性
B．CH3COOH溶液中水的電離程度大于NaOH溶液中水的電離程度
C．反應(yīng)后溶液中的離子濃度一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．反應(yīng)后的溶液中c（Na+）與c（CH3COO-）可能相等

分析 醋酸為弱酸，不能完全電離，pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH-）和c（H+）相等，所以CH3COOH的濃度比NaOH溶液大，由此分析解答．

解答 解：A、不知按何種體積之比反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液，兩溶液中c（OH-）和c（H+）相等，所以兩者對(duì)水的電離抑制程度相同，所以水的電離程度相同，故B錯(cuò)誤；
C、兩者按何種體積之比參與反應(yīng)，不知，所以離子濃度大小不知，故C錯(cuò)誤；
D、兩者反應(yīng)溶液后溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷，難度不大，注意醋酸為弱電解質(zhì)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．燃燒由甲烷與氫氣組成的混合氣體．如果完全燃燒后生成CO2的質(zhì)量剛好等于原混合氣體的質(zhì)量，則此混合氣體中甲烷和氫氣的體積比是1：14．如果完全燃燒后消耗了等體積的氧氣，則此混合氣體中甲烷和氫氣的質(zhì)量比為4：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分子式為 C10H14且屬于苯的同系物的同分異構(gòu)體有______種（　�。�
A．20種B．21 種C．22 種D．23 種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，向20.00mL 0.1000mol•L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L-1NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法不正確的是（　　）
A．點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3•H2O ）+c（OH-）
D．點(diǎn)d所示溶液中：c（NH3•H2O ）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（NH4+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．以下是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸--磷肥--水泥聯(lián)產(chǎn)、海水--淡水多用、鹽--熱--電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．
請(qǐng)根據(jù)流程回答下列問題：

（1）該流程①、③、④為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：
①Fe2O3、③熱能、④SO2．
（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
（3）用1噸硫鐵礦（FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%）接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸0.78噸．[H-1  O-16  S-32  Fe-56]
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子，對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子的反應(yīng)的角度思考，在濃縮鹽水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②要利用MgCl2•6H2O制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是在干燥HCl氣流中脫水，抑制MgCl2水解．
③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是A（填選項(xiàng)字母）
A．Ar     B．CO2    C．空氣      D．O2      E．水蒸氣
（5）煉鐵過程中加入碳酸鈣除去廢渣中的含硅雜質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知：A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見化合物，回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置是第二周期IVA族，C元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（1）寫出含有A、D、E三種元素的化合物電子式是．
（3）E與D形成的一種化合物與A2D發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑．
（4）用A、D單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是稀H2SO4溶液．在電池的多孔電極上分別通入A、D單質(zhì)，則該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4 H++4e-=2H2O．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物對(duì)環(huán)境都無污染．在火箭推進(jìn)劑發(fā)生燃燒時(shí)，1mol C2D4和足量C2A4完全反應(yīng)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物放出的熱量為258.4KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-258.4 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，將6mol C02和8mol H2充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g）△H＜O，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表．下列說法正確的是（　�。�
t/min14811
N（H2）/mol62.622
A．反應(yīng)前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L min）
B．該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大
D．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�
A．丙烯的球棍模型：B．乙醇的比例模型：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2D．羥基的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上通常用碳還原二氧化硅來制取硅，同時(shí)生成CO．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為，生成CO是由于反應(yīng)物中碳過量，發(fā)生了反應(yīng)：C+CO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO；如果碳的量不足，則只能生成CO2．為探究產(chǎn)物中氣體的成分，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）為避免空氣中的某些成分對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，點(diǎn)燃酒精噴燈加熱前，必須預(yù)先向裝置中通入一段時(shí)間的某種氣體作保護(hù)氣，該氣體不可以是A （填字母）．
A．干燥的CO2        B．干燥的Ar
（2）若去掉裝置B，可能出現(xiàn)事故，裝置B的作用是防止倒吸．
（3）裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗(yàn)碳與二氧化硅反應(yīng)是否有CO2生成．
（4）有人認(rèn)為，如果炭粉不足，則生成物中不可能有CO．為了探究炭粉不足時(shí)生成物中氣體的成分，若反應(yīng)物中SiO2的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)物中炭粉質(zhì)量的最大值是9克．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明：當(dāng)炭粉不足時(shí)，澄清石灰水仍然不會(huì)變渾濁，而D中產(chǎn)生黑色沉淀．則A中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：2．
（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為上述裝置有幾處缺點(diǎn)．例如玻璃的成分中含有SiO2，炭粉與玻璃管反應(yīng)可能會(huì)使之炸裂．請(qǐng)你再指出一個(gè)缺點(diǎn)：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案