18．下列說法是否正確？為什么？
（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大．
（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解．

分析 （1）NH3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：NH3 （g）?NH3（aq）；NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解；而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子兩者水解程度相同，溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度基本相同．

解答 解：（1）NH3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：NH3 （g）?NH3（aq）；NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，增加氫氧根離子的濃度增大，平衡逆向移動，使得NH3的溶解度下降，故答案為：不正確；NH3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：NH3 （g）?NH3（aq）；NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，堿性溶液中c （OH-）較大，會促使上述平衡逆向移動，使得NH3的溶解度下降；
（2）氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解；而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子兩者水解程度相同，溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度基本相同，所以溶液呈中性，
故答案為：不正確；氯化鈉pH接近于7，是因為Na+、Cl-不影響水的電離；沒有發(fā)生水解．而醋酸銨的pH接近于7，是因為CH3COO-、NH4+都發(fā)生了水解，只是水解程度幾乎相同．

點評 本題主要考查了平衡移動的原理和鹽類水解知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，第（1）小題中醋酸銨溶液呈中性的原因是陰、陽離子水解程度相同，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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A．w1＞w2＞w3B．w3＞w1＞w2C．w3＞w2＞w1D．w2＞w1＞w3

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9．下列化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．乙醇的分子式：CH3OCH3B．氯化氫分子的電子式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2CH2D．中子數(shù)為8的碳原子：614C

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6．簡要回答下列問題．
（1）工業(yè)的硝酸常顯黃色，其原因是：硝酸不穩(wěn)定，會分解生成NO2，且產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中，故為黃色．
（2）炒菜時，加入少量的酒與醋，可以使菜變得香甜可口，其原理是：酒與醋會反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，故可口．
（3）當(dāng)人誤食重金屬鹽時，可以喝大量牛奶．蛋清或生豆?jié){解毒．重金屬鹽使人中毒的原因是：重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖1的是（　�。�
XYZ
A鈉元素金屬元素主族元素
B氫氧化鐵膠體分散系
C電解質(zhì)化合物純凈物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．作為曾獲中國人居環(huán)境范例獎、中國優(yōu)秀旅游城市、國家環(huán)境保護模范城市等20多項榮譽的我們的美麗梨城，下列說法中正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟發(fā)展的需要
D．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

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10．下列對各物質(zhì)性質(zhì)的解釋不正確的是（　�。�
A．性質(zhì)（氯水的漂白性）；原因（氯氣的強氧化性）
B．性質(zhì)（明礬用來凈水）；原因（Al3+水解生成Al（OH）3膠體，具有吸附性）
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7．已知一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)以后，下列說法正確的是（　　）
A．SO2與O2不再化合生成SO3B．SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2
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3．如圖是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：

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（3）若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，那么X的元素符號為S．

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