【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有幾個(gè)（ ）

①用濃氨水清洗做過(guò)制備AgCl反應(yīng)后的試管；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，未振蕩搖勻則溶液濃度偏高；③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH；④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；⑥不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗；⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體；⑧配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀鹽酸

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

由于氨水和氯化銀可以反應(yīng)形成銀氨溶液，故可用濃氨水清洗做過(guò)制備AgCl反應(yīng)后的試管，故正確；

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，未振蕩搖勻則溶液濃度偏高，故正確；

試紙不能濕潤(rùn)，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH，會(huì)導(dǎo)致稀鹽酸被稀釋?zhuān)瑴y(cè)定結(jié)果偏高，故錯(cuò)誤；

用堿式滴定管量取 溶液，堿式滴定管的橡膠管會(huì)被高錳酸鉀溶液氧化，應(yīng)該使用酸式滴定管量取，故錯(cuò)誤；

將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融，碳酸鈉能夠與坩堝中的二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該使用鐵坩堝，故錯(cuò)誤；

氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以不能用大量的NaOH稀溶液沖洗，可以用酒精洗去，故錯(cuò)誤；

向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反應(yīng)生成的是氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法為：將飽和氯化鐵溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，故錯(cuò)誤；

配制FeSO4溶液時(shí)，為了防止亞鐵離子被氧化，需要加入少量鐵粉；為了抑制亞鐵離子的水解，還需要加入少量稀硫酸，故錯(cuò)誤；

根據(jù)以上分析可知，敘述正確的有2個(gè)，故B正確；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”。

I．工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol﹣1，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8 molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：

回答下列問(wèn)題：

（1）以下說(shuō)法不正確的是（__________）

A．0～1min的平均反應(yīng)速率大于3～4min的平均反應(yīng)速率

B．達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為75%

C． 在其它條件不變時(shí)，若提高反應(yīng)的溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

（2）該反應(yīng)在0 ～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_______。

（3）該反應(yīng)的平街常數(shù)K=______________。

（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，虛線I改變的條件可能是_________。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，虛線I對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，虛線II對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是____。

II．己知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：

物質(zhì)的化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則(NH4)2CO3溶液顯_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

（2）25℃時(shí)，在0．lmolL﹣1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______；該混合溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH -中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH -)增大的是：（ ）

A.加入少量MgCl2固體B.加入少量Na2CO3固體

C.加入少量KCl固體D.加入少量Ca(OH)2固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：時(shí)，，，，，。

溶液和NaHA溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________不考慮與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ____________________________。

時(shí)，將的HCOOH溶液和的溶液分別與的溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示：

的電離平衡常數(shù)表達(dá)式__________________________。

反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________________________________________________，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，____________填“”“”或“”。

時(shí)，某溶液中含有、加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液忽略溶液體積的變化、忽略 的揮發(fā)和分解。當(dāng)pH為7時(shí)，能否有沉淀生成？________填“能”或“否”。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料，它們的主要成分都是化合物

B. “中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于金屬材料

C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料

D. 1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中有反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g) (正反應(yīng)吸熱)處于平衡狀態(tài)，已知m + n > p，則下列說(shuō)法正確的是 （ ）

①升溫時(shí)c(B)/ c(C)比值減小 ②充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大 ③充入B，則A的轉(zhuǎn)化率變大④加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變

A.①②B.②③C.③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理正確的是

A.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾

B.把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔

C.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱

D.用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　　）

A.PCl3中 P原子sp3雜化，為三角錐形

B.BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C.CS2中C原子sp雜化，為直線形

D.H2S中S原子sp雜化，為直線形

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同步練習(xí)冊(cè)答案