下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0
B．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小
C．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正、負(fù)極質(zhì)量都減小
D．溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
C
A中反應(yīng)是熵值減小的反應(yīng)，根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，A正確。加入少量NH4Cl晶體，則c(NH4＋)增大，從而抑制氨水的電離，所以堿性降低，pH減小，B正確。鉛蓄電池在放電過(guò)程中，正、負(fù)極均生成硫酸鉛，電極質(zhì)量增大，所以選項(xiàng)C不正確。水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)系，所以選項(xiàng)D是正確的，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2 + O22SO3  達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合物總的物質(zhì)的量為5mol。
求：（1）平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度；
（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．NH4NO3溶于水雖然吸熱，但其溶于水是自發(fā)過(guò)程
B．加熱液體（溫度高于沸點(diǎn)）會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變成氣體，可用焓變解釋
C．對(duì)于同一物質(zhì)來(lái)講，熵值的大小與其狀態(tài)有關(guān)，固態(tài)物質(zhì)的熵值通常最小
D．要正確判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要綜合考慮反應(yīng)的ΔH和ΔS。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的?G = ?H－T?S和?S的變化情況是
A．?G>0，?S<0B．?G<0，?S>0
C．?G>0，?S>0D．?G<0，?S<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是（    ）
①反應(yīng)吸熱   ②反應(yīng)放熱   ③反應(yīng)后熵增加   ④反應(yīng)后熵減小
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同容積的4個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，保持體積不變。起始時(shí)4個(gè)容器所裝A、B的物質(zhì)的量分別為：

在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為（   ）
A．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁    B．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁
C．B的轉(zhuǎn)化率為：甲＞乙＞丙＞丁    D．B的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈炯�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的
影響（P2>P1）
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的
影響
圖示




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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C．圖③表示25℃，0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化
D．圖④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，
下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
① 混合氣體的密度不再變化時(shí)            ② 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)
③ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)      ④ B物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)
⑤ 當(dāng)V正(C) = V逆(D) 時(shí)                ⑥ 當(dāng)V正(B) = 2V逆(C)
A．①④⑤⑥        B．②③⑥         C．②④⑤⑥     D．只有④

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