Question

如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L 飽和NaCl溶液中．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解

C．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，則生成0.001mol NaOH

D．M連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1L CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯中溶液pH增大

Answer 1

分析：A、去掉電源后形成原電池，較活潑的金屬Fe作負(fù)極，碳棒作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；
B、Fe電極為陽(yáng)極，C為陰極，電解池工作時(shí)，活性電極Fe在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、Fe為陰極，C為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，由方程式可知，氣體的總的物質(zhì)的量與生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1：1；
D、Fe為陰極，C為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，據(jù)此判斷．

解答：解：A、去掉電源，M、N直接連接，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，碳棒作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e棒溶解，F(xiàn)e電極附近有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B、M連接電源正極，N連接電源負(fù)極，所以鐵作陽(yáng)極，碳棒作陰極，F(xiàn)e是活性電極，陽(yáng)極上鐵首先失電子生成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、Fe為陰極，C為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，氣體的總物質(zhì)的量為

0.0224L

22.4L/mol

=0.001mol，由方程式可知，氣體的總的物質(zhì)的量與生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1：1，故生成0.001molNaOH，故C正確；
D、Fe為陰極，C為陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，反應(yīng)生成硫酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pH值減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：考查原電池與電解池原理，難度中等，注意電解原理中離子放電順序．